Propriedades Periodicas

Lista -2 Propriedades Periódicas

1. (Ufrn 2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com

a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.

b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.

c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.

d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.

2. (Uepg 2013) Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o assinale o que for correto.

Dados: K (Z=19) e (Z=17).

01) O potássio possui maior caráter metálico.

02) O cloro possui maior eletronegatividade.

04) O cloro tem maior raio atômico.

08) O potássio tem maior eletroafinidade.

16) O potássio tem maior potencial de ionização.

3. (Ufpb 2012) O uso de matérias-primas de fontes renováveis, com pouca ou nenhuma toxicidade é uma prática ecologicamente correta. Um exemplo é a substituição do antidetonante chumbo tetraetila da gasolina pelo etanol anidro. A respeito do chumbo, identifique as afirmativas corretas:

( ) É um metal de transição.

( ) Possui eletronegatividade maior que a do carbono.

( ) Encontra-se no 6º período da Tabela Periódica.

( ) Possui raio atômico maior que o do estanho.

( ) Possui energia de ionização superior a do bário.

4. (Ufpe 2012) O segundo período da tabela periódica é formado pelos elementos Li, Be, B, C, N, O, F e Ne. O número atômico do lítio é 3. Sabendo disso, podemos afirmar que:

( ) o número atômico do neônio é 10.

( ) o raio atômico do berílio é menor do que o do lítio.

( ) uma ligação química entre carbono e oxigênio será do tipo covalente.

( ) um composto sólido entre oxigênio e lítio terá ligação do tipo iônica.

( ) o nitrogênio é um não-metal enquanto o neônio é um semimetal.

5. (Ufsm 2012) A atividade física intensa faz nosso organismo perder, junto com o suor, muitos íons necessários à saúde, como é o caso dos íons sódio e potássio. É importantíssimo que tais íons sejam repostos mediante uma dieta alimentar adequada, incluindo a ingestão de frutas e sucos.

Analisando os elementos químicos sódio e potássio, assinale verdadeiro (V) ou falso (F) nas seguintes afirmativas.

( ) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, pois têm o mesmo número de elétrons na última camada.

( ) Os dois elementos possuem caráter metálico e apresentam potencial de ionização alto.

( ) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do potássio, pois o sódio tem um maior número de camadas eletrônicas.

A sequência correta é

a) V – F – F.

b) V – F – V.

c) F – V – V.

d) V – V – F.

e) F – F – V.

6. (Ufu 2012) A construção da tabela periódica de Mendeleev deu-se pela necessidade de sistematização dos elementos químicos até então descobertos em meados do século XIX. Um movimento constante de organização dos elementos químicos impulsionou trabalhos de vários estudiosos da época, numa tentativa de estruturar a química e conferir-lhe cientificidade. Pela análise da tabela periódica, faça o que se pede.

a) Explique a diferença da energia potencial do lítio e do flúor, relacionando-a com o raio desses elementos.

b) Construa e explique a ordem crescente da fila de eletronegatividade dos seguintes elementos: carbono, bromo, nitrogênio, oxigênio e flúor.

c) Preveja o tipo de ligação química e a fórmula química do composto formado por alumínio e cloro.

7. (Uftm 2012) O Brasil é o maior produtor de nióbio do mundo, com produção aproximada de 80 mil toneladas em 2010, o que corresponde a 96% do total mundial. Minas Gerais é o principal estado brasileiro produtor de nióbio. O consumo de nióbio deve aumentar no futuro, especialmente devido à sua aplicabilidade em práticas industriais sustentáveis. O ferro-nióbio pode, por exemplo, ser usado na produção de carros mais leves, que consomem menos combustível.

(www.ibram.org.br. Adaptado.)

Quanto às propriedades do nióbio, podemos afirmar que a sua primeira energia de ionização e seu raio atômico, quando comparados aos do ferro, são, respectivamente,

a) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica.

b) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.

c) maior e menor, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.

d) menor e maior, e o nióbio localiza-se no quinto