Propriedades Periodicas

Propriedades Periódicas

Ana Carolina; Guilherme Rodrigues; Mauro Montalvão; Lucas Eliezer.

Orientador: Luciana de Menezes.

Palavras Chave: Metais, halogênios, oxidação, redução.

Resumo

Caracterizar, através de experimentos, a variação das propriedades acidobásicas e propriedades oxidantes e redutoras de elementos de um período da tabela periódica.

Introdução

Propriedades Periódicas são características que os elementos químicos possuem referente a sua posição na tabela periódica, que variam de acordo com o número atômico dos elementos.

As Propriedades Periódicas são classificadas em:

*Raio Atômico

* Potencial de Ionização

* Eletronegatividade e Eletropositividade

* Afinidade Eletrônica

Raio Atômico:

Representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência).

Na tabela periódica, o raio aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda.

Quanto maior o raio, menor a afinidade eletrônica e menor energia de ionização.

Energia de Ionização:

A Energia de Ionização está relacionada a quantidade de energia absorvida por um átomo em estado fundamental para que seja retirado um elétron do mesmo.

X(g) → X+(g) + 1 elétron

Eletronegatividade e Eletropositividade:

Eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair elétrons compartilhados numa ligação química; de modo contrário, a Eletropositividade indica a tendência do átomo em liberar esses elétrons quando ligado a outro.

Afinidade Eletrônica:

Afinidade eletrônica é a energia que um átomo em estado fundamental necessita para receber um elétron e formar um íon negativo, basicamente o contrário da ionização.

X(g) + 1 elétron → X- (g)

Ácidos e Bases:

Segundo Lewis, ácido e todo composto químico que recebe pares de elétrons isolados formando ligações coordenadas, e base é todo composto químico que sede pares de elétrons formando ligações coordenadas.

Indicador ácido – base:

Indicador ácido – base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Dando como exemplo a fenolftaleína, que é usada em nosso experimento, sendo ela um indicador ácido – base, que reagindo em meio ácido, tem uma coloração incolor, e em meio básico passa a obter uma coloração rosada.

Metais:

Esta varia com a eletropositividade do metal, quanto mais eletropositivo for mais reativo será o metal, os metais mais reativos são aqueles que possuem tendência a perder elétrons, logo possuem facilidade de formar íons positivos.

Experimental

Parte I - Propriedades redutoras dos metais

a) Sódio

1 Em uma cápsula de porcelana, coloque dez ml de água destilada e adicione 3 gotas de fenolftaleína. Observe a coloração da fenolftaleína na água.

2 Cuidadosamente, retire um pequeno pedaço de sódio metálico do recipiente, utilizando uma pinça, o qual está imerso em querosene e coloque-o sobre um pedaço de papel de filtro.

3 Corte com uma espátula um pequeno fragmento de sódio metálico(tamanho de uma cabeça de palito de fósforo) e observe a superfície metálica recém cortada;

4 Coloque o pequeno fragmento do sódio na cápsula. Observe a coloração da solução.

b) Magnésio

1 Em um tubo de ensaio, coloque 2mL de água destilada e adicione 3 gotas de fenolftaleína. Observe a coloração da fenolftaleína na água.

2 Coloque um pedaço de fita de magnésio previamente lixado no tubo de ensaio e observe após 5minutos.

c) Alumínio

1 Em um tubo de ensaio, coloque 2mL de água destilada e adicione 3gotas de fenolftaleína. Observe a coloração da fenolftaleína na água.

2 Coloque um pedaço de alumínio no tubo de ensaio e observe após 5minutos.

Parte II - Caráter oxidante dos halogênios

a) Obtenção do bromo

1 Em um tubo de ensaio, adicionar 2mL de uma solução de brometo de Potássio (KBr) 0,1 Mol/L,

2 Em seguida, adicionar 1mL de clorofórmio, ao mesmo tubo de ensaio.

3 Agitar a mistura

4 Adicionar ao tubo contendo a mistura, um ml de ácido clorídrico (HCl) 1,0 Mol/L

5 Adicionar em seguida três gotas de uma solução de hipoclorito de sódio ( NaClO) (2% á 2,5% p/p cloro ativo)

6 Agitar a mistura

7Observar

b) Obtenção do Iodo

1 Em um tubo de ensaio, adicionar duas ml de uma solução de iodeto de potássio (KI) 0.1Mol/L,

2 Em seguida adicionar um ml de clorofórmio, ao mesmo tubo de ensaio.

3 Agitar a mistura.

4 Adicionar ao tubo contendo a mistura, um ml de ácido clorídrico (HCl)1,0 Mol/L.

5 Adicionar em seguida 3 gotas de uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO) (2% á 2,5% p/p cloro ativo)

6 Agitar a mistura

7 Observar

Resultados e Discussão

Parte I - Propriedades