Prorpriedades Periodicas

UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

ALÉXIA REIS TAVARES

ANA CAROLINE BARRETO SOARES

CLARISSA GUIMARÃES ROCHA SPÓSITO PAIVA

RAISA MOURA MORAES

TAMILES DE SOUZA FERREIRA

SALVADOR, BAHIA, BRASIL

2012

UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

ALÉXIA REIS TAVARES

ANA CAROLINE BARRETO SOARES

CLARISSAGUIMARÃES ROCHA SPÓSITO PAIVA

RAISA MOURA MORAES

TAMILES DE SOUZA FERREIRA

Relatório referente à prática de

Propriedades Periódicas.

Curso: Engenharia Química,

Disciplina Química Geral I, Turma

MR01A, 1º semestre. Professora:

Leila Aguilera.

SALVADOR, BAHIA, BRASIL

2012

1.Referencial Teórico

Observa-se a tendência de certos elementos a relacionar-se reativamente com

outros isso pode ser visto, na análise da tabela periódica, como exemplo pode-se

observar o Sódio (Na), o Magnésio (Mg) e Alumínio(Al) elementos pertencentes ao

terceiro período da tabela que são bastante eletropositivos, pois possuem entre 1 e

3 elétrons na camada de valência, ou seja tem maior tendência a ceder elétrons,

oxidando-se, consequentemente possuem uma alta reatividade. Funcionando como

um agente redutor.

Com tendências diferentes as dos metais estão os halogênios, localizados na

família VIIA da tabela periódica. Estes elementos são providos de 7 elétrons em sua

camada de valência, portanto, são altamente eletronegativos. Consequentemente,

eles têm a tendência de receber um elétron, reduzindo-se, e formando íons

monovalentes negativos. Funcionando como um agente oxidante.

Além de metais e halogênios existem outros grupos de elementos com

propriedades químicas semelhantes, como exemplo um grupo, denominado funções

químicas. As principais funções são ácidos, bases sais e óxidos. Existem varias

teorias que focam nos conceitos de acidez e basicidde das substancias entre elas

estão a Teoria da Dissociação iônica de Arrehenius, segundo ele todo acido sofre

ionização em solução aquosa, formando assim um único tipo de íon positivo o H+,

enquanto as bases são compostos que sofrem dissociação iônica em meio aquoso

liberando um único tipo de íon negativo OH-. Para Arrehenius uma reação ácidobase

é a neutralização do H+ pelo H-, formando água. Em 1923 Bronsted e Lowry

introduziram um novo conceito, de acordo com eles “ácidos são espécies doadoras

de prótons (H+), e bases espécies aceptoras de prótons”, ou seja, bases são

espécies com um par de elétrons livres, sendo elas negativas ou neutras. Segundo

Bronsted e Lowry uma reação ácido-base é uma transferência prótica.

A definição mais atual para ácidos e bases foi proposta por Lewis. Em sua teoria

ácido é toda espécie química que recebe par de elétrons por meio de ligação

coordenada e as bases são as doadoras do par eletrônico. Para Lewis a reação

ácido-base é uma transferência de par eletrônico.

2. Objetivo

· Analisar o caráter redutor de elementos de um mesmo período tendo como

exemplares o sódio (Na), magnésio (Mg) e alumínio (Al).

· Analisar o caráter oxidante dos halogênios tendo como exemplares o cloro

(Cl), bromo (Br) e iodo (I).

· Com o uso do indicar ácido-base, identificar o caráter funcional das

substâncias.

3. Parte Experimental

3.1. Materiais e Reagentes

Parte I – Propriedades Redutoras dos Metais

Pinça

Espátula

Papel de filtro

Cápsula de Porcelana

Proveta

Água destilada

Fenolftaleína (indicador ácido-base)

Tubo de ensaio

Água destilada

Sódio (Na(s))

Magnésio (Mg(s))

Alumínio (Al(s))

Parte II – Caráter Oxidante dos Halogênios

Tubo de ensaio

Pipeta graduada

Pipetador

Solução de brometo de sódio (NaBr) 0,1 mol/L

Heptano (solvente orgânico)

Cl(aq) (água de cloro)

Solução