Pss Química

PSS II - 2012

21)Considerando o equilíbrio abaixo, que ocorre em um recipiente fechado e à temperatura constante, supondo variações que podem ocorrer nesse equilíbrio, assinale o que for correto.

2 CO(g) + 2 NO(g) ↔ 2 CO2(g) + N2(g)

01) O equilíbrio não sofre influência de alterações na pressão.

02) A adição de gás NO favorece a redução da concen-tração de monóxido de carbono.

04) A retirada constante do gás carbônico que se forma favorece o consumo de monóxido, deslocando o equilíbrio para a direita.

08) A retirada de gás nitrogênio do equilíbrio favorece a formação de gás carbônico.

Soma:_________

22 – Com relação ao mecanismo da reação abaixo, assinale o que for correto.

1a etapa: O3 + NO2 " O2 + NO3 (etapa lenta)

2a etapa: NO3 + NO2 " N2O5 (etapa rápida)

01) A equação global não balanceada dessa reação é:

O3 + NO2 " O2 + N2O5.

02) A etapa determinante da velocidade do processo global é a 1a etapa.

04) A colisão das moléculas de NO3 e NO2 é determi-nante para a velocidade da reação.

08) A equação de velocidade do processo global é: v=k[O3][NO2].

Soma:________

23 – Com relação aos potenciais-padrão de redução abaixo, assinale o que for correto.

Li+/Li= -3,04 V 2H+/ H2= 0,00 V Cl2/2Cl- = 1,36 V

K+/K= -2,92 V Cu2+/Cu= 0,34 V F2/2F- = 2,87 V

Zn2+/Zn= -0,76 V

01) Os metais alcalinos têm maior tendência a se oxidar que os halogênios.

02) A reação: H2(g) + Zn2+(aq) " Zn(s) + 2H+(aq) apresentará um potencial elétrico positivo.

04) O gás flúor, por ser mais eletronegativo, tem maior tendência a se reduzir do que o cloro.

08) Numa pilha formada por eletrodos de cobre e zinco, o cobre irá se oxidar.

Soma:__________

24 – Uma solução aquosa de HCl tem densidade igual a 1,20 g/mL e contém 40% em massa de HCl.

Com relação a essa solução, assinale o que for correto.

01) O volume desta solução que contém 24 g de HCl é de 50 mL.

02) Uma solução aquosa de HCl de concentração 40% em massa significa que esta consiste de 40 g de HCl e 60 g de água.

04) A massa de água em gramas existente em 1,0 L de solução do ácido na concentração de 40% em mas-sa é de 720 g.

08) Sabendo que 1,0 mol do HCl corresponde