QUANTIFICAÇÃO ÁCIDO ACETILSALICILICO

SUMÁRIO

1.Introdução ......................................................................................................5

2. Objetivos.........................................................................................................5

3. Materiais..........................................................................................................5

4. Reagentes.......................................................................................................6

5. Procedimentos experimentais......................................................................6

5.1 Obtenção do [Ni(NH3)6]Cl12...................................................................6

5.2 Caracterização do [Ni(NH3)6]Cl12..........................................................7

5.2.1 Caracterização do Ni2+(aq)..................................................................8

5.2.2 Caracterização do Cl-(aq)...................................................................8

5.2.3 Caracterização de NH3.......................................................................8

5.3 Resultados.............................................................................................8

5.3.1 Obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2.................................................................8

5.4 Caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2............................................................9

5.4.1 Caracterização do Ni2+(aq)...................................................................9

5.4.2 Caracterização do Cl-(aq).....................................................................9

5.4.3 Caracterização do NH3.......................................................................9

6. Discussão .......................................................................................................9

7. Conclusão ......................................................................................................9

8. Bibliografia ...................................................................................................10

1. Introdução

O metal níquel é dúctil e resistente à corrosão. Ocorre na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa, o estado de oxidação 2+ é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de 2+ para 3+.

O íon Ni (II) em solução aquosa acha-se coordenado à seis moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde.

A reação de formação do complexo cloreto de haxaaminoníquel (II) resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amônia, no complexo octaédrico [Ni(H2O)6]2+:

[Ni(H2O)6]2+(aq)+6NH3(aq)→[Ni(NH3)6]2+(aq)+6H2O

O cloreto de haxaaminoníquel (II), [Ni(NH3)6]So2, é um sólido (cristais de cor azul-violeta) com estrutura cristalina cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amônia, mas insolúvel em amônia concentrada, álcool etílico e éter.

Este complexo decompõe-se pelo aquecimento liberando amônia, transformando-se em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que muda de azul-violeta para verde com o aquecimento.

2. Objetivo

Obtenção e caracterização desulfato de haxaaminoníquel(II).

3. Materiais

• Vidro de relógio

• Béquer

• 04 tubos de ensaio

• Bico de gás

• Gás GLP

• Fósforo

• Pinça de madeira

• Proveta de 15 ml

• Papel de tornassol

• Kitassato

• Bomba de vácuo

• Funil de Buchner

• Água destilada

• Papel de filtro

• Caixa de isopor

• Bastão de vidro

• Balança analítica

• Suporte para tubo de ensaio

• 01 béquer de 100 mL

• 01 béquer de 50 mL

• Espátula

4. Reagentes

• Sulfato de Amônio (NH4So)

• Hidróxido de Amônio (NH4OH)

• Sulfato de Níquel Hexahidratado (NiCl2.6H2O)

• Álcool Etílico

• Éter

• Dimetilglioxima

• Nitrato de Prata (AgNO3)

5. Procedimento experimental

5.1 Obtenção do [Ni(NH3)6]So12

1) Mediu-se 05 mL de NH4OH conc. E colocou-se em um béquer.

2) Dissolveu-se NH4So pouco a pouco até saturar a solução.

3) Transferiu-se para uma proveta e completou-se o volume para 10 mL com NH4OH concentrado.

4) Deixou-se a solução em repouso até o momento do uso, tampada com um vidro de relógio.

5) Pesou-se 5,209g de NiCl2.6H2O, colocou-se em um béquer pequeno e adicionou-se água destilada, gota a gota, com agitação em quantidade mínima até dissolver