QUÍMICA GERAL - LEIS PONDERAIS: LAVOISIER E PROUST

Relatório do laboratório de química

Grupo: Amanda (01), Beatriz (04), Marília (18) e Thais (29) -> 1ºC

QUÍMICA GERAL – LEIS PONDERAIS: LAVOISIER E PROUST

Objetivo:

O objetivo é verificar a ocorrência das leis de Lavoisier e de Proust, através de vários.

Introdução Teórica:

Lei de Lavoisier: se as massas de todas as substancias envolvidas numa reação química fossem consideradas, no balanço final não haveria perda ou ganho de massa.

“Numa reação química realizada em recipiente fechado, a massa total antes da transformação (reagentes) é igual à massa total após a transformação (produtos).”

“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

Lei de Proust: “Uma substancia pura, qualquer que seja sai origem, é sempre formada pela mesma composição em massa”

“A proporção das massas que reagem é sempre constante”

Material e Reagentes:

- suporte universal

- 2 tubos de ensaio

- 10 mL de nitrato de prata (AgNO3 )

- 1 g de cloreto de sódio (NaCl)

- cadinho

- 7 g de ferro

- 4 g de enxofre

- béquer de 100 mL

- água

- papel de filtro

- funil

- argola

- 3 comprimidos efervescentes

- estufa

- pinça metálica

- pisceta

- balança

- bastão de vidro

- cadinho

- mulfla

Procedimento – Parte A:

1 – Colocar um grama de NaCl (cloreto de sódio) em um tubo de ensaio e adicionar água lentamente até dissolução completa do sal.

2 – Em outro tubo de ensaio colocar 10 mL de AgNO3 (nitrato de prata).

3 – Misturar os dois tubos em um béquer de 100 mL. Observar.

4 – Filtrar.

5 – Lavar o precipitado.

6 – Colocar na estufa para secar.

7 – Pesar.

Cálculos e Observações - Parte A

Qual o tipo dessa reação? Reação de dupla-troca.

Faça a reação: NaCl + AgNO3 ----> AgCl + NaNO3

Justifique a ocorrência dessa reação: As reações de dupla-troca são aquelas em que duas substâncias compostas reagem (NaCl e AgNO3 ), substituindo dois elementos ou radicais, formando duas novas substâncias compostas (AgCl e NaNO3).

Qual a massa do precipitado formado? 1,7g

A reação obedece a Lei de Lavoisier? Justifique.

Não, pois o experimento não foi feito em sistema fechado e para que a Lei de Lavoisier seja comprovada é preciso que o experimento seja feito em regime fechado. Quando o sistema é aberto, como no caso, a massa final é menor poderá ser menor (se tivermos como produto alguma substância volátil), pois parte da massa inicial se perdeu para o ambiente.

Sabendo que a fórmula percentual da substância formada é Ag75,28%Cl24,72% , qual será a sua fórmula molecular? Demonstre seus cálculos.

Ag=108g

Cl=35g T= 108+35=143g

Ag: 100% ----- 143g

75,28% --- x

100X= 143.75,28

X=1

Cl: 100% ----- 143g

29,72% --- x

100x = 143.29,72

X = 1

Portanto sua fórmula molecular é: AgCl

Procedimento – Parte B:

1 - Pesar o cadinho de porcelana.

2 – Misturar no cadinho de porcelana 7 g de ferro em pó com 4 g de enxofre em