LEIS PONDERAIS: DALTON, LAVOISIER E PROUST

LEIS PONDERAIS: DALTON, LAVOISIER E PROUST

1. (Russel, pag. 16 – ex. 1.1) Quando o composto calcário (carbonato de cálcio) é aquecido, decompões-se na forma de cal viva (óxido de cálcio) e no gás dióxido de carbono. Supondo que 40,0 g de calcário é decomposto, restando 22.4 g de cal viva, quanto dióxido de carbono é formado?

Solução: A lei de conservação de massa para uma reação química,

Nos diz que nenhuma variação ocorre na massa total. Isso significa que a massa do calcário decomposto é igual à soma das massas dos dois produtos.

Então:

2. (Russel, pag. 17 – prob. paralelo) O ferro combina-se com o oxigênio para formar o composto óxido de ferro. Se 14,3 g de óxido de ferro são formados na reação, usando-se 10,0 g de ferro quanto oxigênio é necessário? (Resp.: 4,3 g)

3. (Russel, pag. 17 – ex. 1.2) Os elementos magnésio (Mg) e bromo (Br) combinam-se para formar o composto brometo de magnésio. Em um experimento, 6,0 g de Mg forma misturados com 35,0 g de Br. Após a reação observou-se que, embora todo o Br tenha reagido, 0,70 g de Mg permaneceu em excesso. Qual a composição percentual, em massa, do brometo de magnésio?

Solução:

Massa do bromo usada = 35,0 g

Massa do magnésio usada = 6,0 g – 0,70 g = 5,30 g

Massa do composto formado = 35,0 g + 5,30g = 40,3 g

4. (Russel, pag. 18 – prob. paralelo) Os elementos ferro (Fe) e cloro (Cl) combinam-se para formar cloreto de ferro. Em um experimento, 1,25 g de Fe foram misturados a 2,50 g de Cl e a reação teve início. A seguir encontrou-se cloreto de ferro, juntamente com 0,12 g de cloro não-reagente. Qual a composição percentual, em massa, do cloreto de ferro? (Resp.: 34,4% Fe; 65,6% Cl)

5. (Brady, pag. 22 – ex. 1.9) O nitrogênio forma vários compostos diferentes com o oxigênio. Em um deles (chamado gás hilariante) observa-se que 2,62 g de nitrogênio estão combinados com 1,50 g de oxigênio. Em outro (um dos principais poluentes do ar), 0,655 g de nitrogênio está combinado com 1,50 g de oxigênio. Mostre que esses dados demonstram a lei das proporções múltiplas.

2,62 g N → 1,50 g O

0,655g N → 1,50 g O

Relação do N =

Dividindo o numerador e o denominador por 0,655, temos:

6. (Brady, pag. 23 – ex. 1.10) O enxofre forma dois compostos com o flúor. Em um deles, observa-se que 0,447 g de enxofre está combinado co 1,06 g de flúor e, no outro, 0,438 g de enxofre está combinado com 1,56 g de flúor. Mostre que estes dados ilustram a lei das proporções múltiplas.

1º composto - 0,447 g S → 1,06 g F

2º compostos - 0,438 g S → 1,56 g F

No primeiro caso, podemos dizer