Lei De Lavoisier E Fenômenos Químicos E Físicos

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA

DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO

Campus São Gonçalo

Eduardo Matheus, Mylenna Vieira, Pablo Dias e Raphael Cavalcanti

Lei de Lavoisier e Fenômenos Químicos e Físicos

RESUMO

Este trabalho apresenta as características exigíveis para a apresentação de um relatório técnico-científico, conforme a norma técnica NBR 10719:1989, da Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT). Vamos relatar os experimentos realizados em laboratórios e quais conceitos podem ser observados em cada um.

Palavras-chave: Relatório; Química; Lavoisier; Fenômenos físicos; Fenômenos químicos.

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO...........................................................................

2 DESENVOLVIMENTO................................................................ 2.1 OBJETIVOS........................................................... 2.2 METODOLOGIA..................................................... 2.3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS.................. 2.4 RESULTADOS........................................................

3 CONCLUSÃO..............................................................................

4 BIBLIOGRAFIA...........................................................................

1 – Introdução

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), também conhecido como o pai da química moderna, foi um químico francês que em descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em sua homenagem.

Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação, e pode verificar que a massa total do sistema permanecia inalterada (quando a reação ocorria num sistema fechado, pois não havia trocas com as vizinhanças), concluindo que a soma total das massas dos reagentes, é igual à soma total das massas dos produtos. Esta lei é enunciada pela famosa frase: “Na Natureza, nada se cria e nada se destrói, tudo se transforma.”

2 – Desenvolvimento

2.1 – Objetivos

Identificar a aplicação da Lei de Lavoisier, diferenciar os fenômenos físicos dos químicos.

2.2 – Metodologia

• Lei de Lavoisier

Tubo de ensaio

Dicromato de amônio

Balança Analitica

Maçarico

Pinça de Madeira

• Fenômenos Químicos e Físicos

Maçarico

Tela de Amianto

Iodo (I2)

Tubos de ensaio

Estante para tubos

Magnésio metálico (Mgo)

Becher de 50 mL

Pinça para Becher

Vidro de relógio

Prego – ferro metálico (Feo)

Solução de Cloreto Férrico (FeCl3) 0,1 mol/L

Solução de Tiocianato de Amônico (NH4SCN) 0.1 mol/L

Solução de Ácido Clorídrico (HCl) 30% v/v

2.3 – Procedimentos experimentais

• Lei de Lavoisier

Em um tubo de ensaio, adicionar 6g de dicromato de amônio e determinar a massa do conjunto (tubo+sal) e anotar o valor da massa. Anotar também o aspecto do sal.

Aquecer o tubo de ensaio com o maçarico, segurando – o com a pinça de madeira. Esperar esfriar, determinar a massa do conjunto (tubo+sal) e anotar o valor da massa. Anotar também o aspecto da substância formada.

Verificar a diferença de massa antes e depois do aquecimento.

Repetir o procedimento com o tubo fechado (com rolha) e verificar a diferença de massa antes e depois do aquecimento.

• Fenômenos químicos e físicos

Experimento 1

Colocar alguns cristais de iodo (I2) em um becher limpo e seco. Cobrir o becher com um vidro de relógio contendo água. Colocar este conjunto em aquecimento com o auxílio de um maçarico até que os vapores de iodo cheguem ao vidro de relógio. Desligar o aquecimento e deixar esfriar o sistema (colocar o becher para esfriar sobre outra tela de amianto, na bancada). Anotar todas as observações (antes e depois do experimento) e determinar se o fenômeno é físico ou químico.

Experimento 2

Colocar 1,0 mL de solução de cloreto férrico (FeCl3) e adicionar 1,0 mL de solução de tiocianato de amônio (NH4SCN). Agitar, observar e colocar o tubo na estante. O fenômeno é físico ou químico?

Experimento 3

Segurar um pequeno pedaço de magnésio metálico (Mgo) com uma pinça metálica. Introduzir a ponta do metal na chama (zona oxidante) do maçarico. Observar com cuidado a combustão do magnésio e o aspecto da substância que resta na pinça (a luz produzida é muito forte e pode prejudicar a vista).

Experimento 4

Em um tubo de ensaio adicionar 5,0 mL de solução de ácido clorídrico (HCl) 10% v/v e um pequeno pedaço de ferro