Questões Respondidas de Fisica

Somente Resposta:

1. Quer dizer que ele perde 500 calorias a cada 1 grau Célsius.

1. A capacidade térmica C é definida como 
   
   C = Q / ΔT 
   aonde 
   Q é o calor que o objeto recebe 
   ΔT é a variação de temperatura provocada pelo calor Q que o corpo recebeu 
   
   dados 
   Q = 5000 cal 
   ΔT = 40°C - 15°C = 25°C 
   Então 
   C = Q / ΔT = 5000 / 25 
   portanto 
   
   C = 200 cal /°C 

1. A)  100 cal/ºC significa que, a cada 100 cal que recebe, a temperatura do corpo aumenta de 1ºC. se o sistema A precisa de menos calor (100 cal) do que o sistema B (300 cal) para aumentar de 1ºC a sua temperatura, então o sistema A se aquecerá mais. 

B)  a fórmula que relaciona quantidade de energia (Q), capacidade térmica (C) e variação de temperatura (ΔΘ) é: 
Q = CΔΘ (veja de onde vem essa fórmula na observação ao final desta resposta) 
em A, a capacidade térmica (C) é 100 cal/ºC. para provocar uma variação de temperatura (ΔΘ) de 10ºC, qual a quantidade de energia (Q) necessária? é só colocar esses valores na fórmula: 
Q = CΔΘ 
Q = 100*10 
Q = 1000 cal ou 1 kcal. 

em B, a capacidade térmica (C) é 300 cal/ºC. para provocar uma variação de temperatura (ΔΘ) de 10ºC, qual a quantidade de energia (Q) necessária? 
Q = CΔΘ 
Q = 300*10 
Q = 3000 cal ou 3 kcal. 

1. Ao observar o quadro 1, pude perceber que a substância água precisa absorver maior quantidade de energia por grama para que sua temperatura varie 1,0ºc.

1. Significa que precisa de 0,32 calorias para alterar 1g de ouro em 1℃. Por ser um metal ele não precisa de tantas calorias pra alterar sua temperatura.

1. Q = 91 cal
   m = 100 g
   Δθ = 10°C
   c = ?
   
   Q = m.c.Δθ
   c = Q/(m.Δθ)
   c = 91/(100.10)
   c = 91/1000
   
   c = 0,091 cal/g.°C

Essa substância é o Cobre.

1. Acredito eu que seja a areia, pois sendo o estado sólido da mesma armazena mais calor que liberta lentamente, calor = energia térmica, enquanto que no mar a quantidade de agua é enorme e sendo o estado liquido a energia que a agua recebe é libertada sob a forma de vapor pelo processo de vaporização. 
   Também existem correntes frias e quentes que podem alterar todo o significado da pergunta, pois se chover no dia de praia e a areia arrefece, e existir uma corrente marítima que seja quente está será mais quentinha que a areia.

1. Aplica-se o calor sensível. 
   Q=m*c*∆T 
   Q=200*1*(36,5-20) 
   Q=200*16,5 
   Q=3300 calorias.

1.  A energia transferida é negativa quando o corpo cede energia térmica, gerando uma quantidade de calor Q negativa. Todo corpo tem uma certa quantidade de energia interna que está relacionada ao movimento aleatório de seus átomos ou moléculas, que é diretamente proporcional à temperatura do objeto. Quando dois corpos ou fluidos em diferentes temperaturas entram em interação (por contato, ou radiação), eles trocam energia interna até a temperatura ser equalizada. A quantidade de energia transferida é a quantidade de calor trocado, se o sistema for isolado de outras formas de transferência de energia. Assim, o corpo que reduz de temperatura, está cedendo energia para o outro, reduzindo sua energia, portanto a energia transferida é negativa (sai do corpo).

1. Aluminio: 220 = 10 . 0,22 . (Tf-Ti) 
   Tf-Ti = 220/2,2 
   Tf-Ti = 100 ºC 
   
   Ferro: 220 = 10 . 0,11 
   Tf-Ti = 220/1,1 
   Tf - Ti = 200ºC 

1. Água(1) m = 200g ; c = 1cal/g°C ; T1 = 20°C ; T2 = x
   Água(2) m = 400g  ; c = 1cal/g°C ; T1 = 80°C ; T2 = x 
   
   Portanto: Q1 + Q2 = 0 
   
   .: 200.1.(x - 20) + 400.1.(x - 80) = 0
           200x -4000 + 400x - 32000 = 0
                      600x = 36000
                            x = 60°C

1. 300g de metal à 100°C 
   125g de água à 20°C 
   Temp. final = 47,6°C 
   c do metal = ? 
   
   125.1.(47,6 - 20) + 300.c.(47,6 - 100) = 0 
   LOGO: c = 0,21cal/g°C

1. areia = 0,2 
   cal/g°C = 0,2 ⋅ 12 
   J/g°C = 2,4 ⋅ 10^–3 g°C 
   
   água = 1 cal/g°C = 12 ⋅ 10^–3 g°C 

1. E=Mgh 
   E=1.10. 10 
   E=100 Joules 
   
   então calculamos 30 % de 100 J que é igual a 30 J 
   
   
   logo 30 J foram transformados em energia térmica 
   
   adotando 
   
   1cal ---------- 4,18 J 
   X cal ---------30 J 
   
   X= 7,17 cal 
   
   agora vamos a fórmula 
   
   Q=c*m*Dt 
   
   Q=7,17 
   c=0,05 cal/gºC 
   
   M= 1kg = 1000 g 
   
   Dt= variação de temperatura 
   
   logo 
   
   7,17=0,05*1000*Dt 
   7,17=50Dt 
   DT= 7,17/50 
   
   Dt=0,014 Cº
   
   Letra E

1. a) Fusão: gelo derretendo.

b) Solidificação: formação de gelo.

c) Vaporização: água fervendo.

d) Condensação: o vapor da água que em contato com uma superfície mais fria como a tampa da panela, faz com que o vapor se transforme em água novamente.

1. Está errada, pois a fusão consiste na passagem do estado sólido para o estado liquido. Ja a solidificação é a passagem do líquido para o sólido. Pegando o exemplo da agua, que congela a 0ºC quando em 1 atm, à mesma temperatura, dependendo das temperaturas anteriores, ela pode estar congelando ou descongelando.

1. Simplesmente não varia. Se a substancia é pura e ferve a 100 graus, vai ficar nessa temperatura até terminar de ferver.

1. É necessária mais energia pra fundir 1g de Gelo.

A temperatura de fusão do chumbo é 327ºC, logo o cálculo da energia necessária para sua fusão é dado por Q = m . L, onde Q é a energia, m a massa e L o calor latente de fusão. 

No gelo L = 334J/Kg Q = 0,001 x 334 = 0,334J 
No chumbo L = 22,5J/Kg Q = 0,001 x 22,5 = 0,0225J 

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