Quimica Geral

OBS = deve ser entregue no dia da prova (provavelmente em 09/04).

Lembrem que aluno com número par na chamada faz os exercícios pares

e logicamente os impares os demais.

01. Caracterize e diferencie os estados sólido, líquido e gasoso.

02. Qual a diferença entre gás e vapor?

03. Efetue as transformações.

a) 180C em Kelvin

b) - 230C em Kelvin

c) 340 K em Celsius

d) 273 K em Celsius

04. Sabendo-se que a temperatura crítica do CO2 é de 310C, pode-se afirmar que a 350 K ele é considerado um gás. Essa é uma afirmação correta ou não? Por quê?

05. Faça as conversões pedidas.

a) 1,6 dm3 = L

b) 0,8 cm3 = mL

c) 500 mL = L

d) 1800 mL = dm3

06. “Sob temperatura constante, a pressão e o volume de uma determinada massa gasosa são inversamente proporcionais”. A quem pertence essa lei e qual o seu significado?

07. Calcule a pressão exercida por certa massa de gás que ocupa o volume de 4 L a 200C, sabendo que, se o volume passar a 6 L, na mesma temperatura, essa massa exercerá uma pressão de 5 atm.

08. Certa massa gasosa está submetida à pressão de 3 atm e ocupa um volume de 1,5 L. Reduzindo, isotermicamente, a pressão para 2 atm, calcule o volume ocupado.

09. Considere um certo volume V de gás acondicionado sob pressão de 4 atm. Determine o novo volume que esse gás irá ocupar, se a pressão passar a 760mmHg, sem variar a temperatura.

10. Escreva o enunciado da lei das transformações isobáricas e explique.

11. 30 L de um determinado gás foram medidos a 270C. Calcule o novo volume ocupado pelo mesmo gás a 470C, sem variar a pressão.

12. Certa massa de oxigênio ocupa um volume de 30 L na temperatura de 270C e na pressão de 600mmHg. Calcule o volume ocupado pela mesma massa de oxigênio, na temperatura de 1470C e pressão de 600mmHg.

13. Determinada massa gasosa, submetida à temperatura de 1270C, ocupa um volume de 50 L. Determine qual será o volume quando a temperatura aumentar de 1000C, sem variar a pressão.

14. Calcule que variação de temperatura deve sofrer determinada massa de um gás para dobrar seu volume, isobaricamente.

15. “Sob volume constante, a pressão e a temperatura absoluta de uma certa massa gasosa são inversamente proporcionais”. Essa afirmação traduz a lei das transformações isocóricas. O exposto está certo ou errado? Por quê?

16. A pressão exercida por uma certa massa de gás é de 3 atm, quando submetida a 270C. Calcule a pressão exercida por essa mesma massa quando a temperatura for de 470C, sem variar o volume.

17. Certa massa de um gás exerce a pressão de 2 atm quando submetida a 1270C. Determine a pressão exercida quando sua temperatura aumenta 1000C, sem variar o volume.

18. Num frasco fechado, há oxigênio a 2,5 atm de pressão, a 230C abaixo de zero. Calcule a pressão no interior do recipiente quando a temperatura for elevada de 500C, considerando desprezível a variação de volume do recipiente.

19. Dado o gráfico a seguir, responda as questões propostas.

Qual o número de transformações isotérmicas representadas?

a) Que tipo de transformação ocorre do ponto B ao E?

b) Que tipo de transformação ocorre do ponto C ao D?

c) Tendo como base os dados apresentados pela transformação A  C, calcule a que pressão devem estar 30 L do gás relacionado.

d) Qual temperatura é maior T1 ou T2? Justifique

20. Um balão - sonda cheio de Hélio é lançado de uma estação meteorológica ao nível do mar. Ao atingir 2 Km de altitude, supondo temperatura constante, o volume do balão será maior ou menor que o inicial? Justifique.

21. 20 L de gás hidrogênio foram medidos a 270C e 700 mmHg de pressão. Calcule o novo volume de gás a 870C e 600 mmHg.

22. 500 mL de um gás foram inicialmente medidos à pressão de 650 mmHg e temperatura de 730C abaixo de zero. A seguir, o volume do gás foi reduzido a 400 mL e a temperatura elevada a 1270C. Determine a pressão final do gás.

23. Reduza às condições normais 800 cm3 de um gás que foram medidos a 1,6 atm e a 2730C.

24. De um estado inicial de 4 litros, 2 atm e 300 K, um gás perfeito é submetido a uma expansão isobárica até duplicar seu volume. Em seguida, é comprimido, isotermicamente, até seu volume original e, finalmente, o volume constante é resfriado até sua pressão inicial.

a) Represente as transformações num diagrama P em função de V.

b) Calcule a temperatura do gás durante a compressão isotérmica.

c) Classifique o tipo de transformação que ocorre do estado 3 ao 1.

25. Calcule a soma das asserções corretas.

01) O estado de maior organização da matéria é o gasoso.

02) Uma substância que no estado gasoso, ao sofrer aumento de pressão, passa ao estado líquido, é um vapor.

04) Temperatura crítica é a temperatura acima da qual uma substância não se liquefaz por compressão.

08) Um líquido é caracterizado por formar retículo cristalino.

16) As variáveis de estado são: pressão, temperatura e volume.

26. Determine a soma das proposições corretas.

01) Gás é toda substância que pode ser liqüefeita por compressão isotérmica.

02)