Química Geral

I – Objetivo:

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Verificar diferenças entre transformações físicas e transformações químicasatravés de procedimentos experimentais.

II – Introdução teórica.

Transformação significa modificação, mudança, alteração. O primeiro passoquando se estuda uma espécie de matéria com a finalidade de verificar se ela esta setransformando é isolá-la para podermos observá-la melhor.Para que possamos descrever uma transformação decorrida é necessário observá-la em dois momentos diferentes, um

estado inicial

e um

estado final

.Ao compararmos as propriedades especificas da matéria no

estado inicial

com as propriedades no

estado final

e percebemos alguma diferença, dizemos que ocorreu umatransformação na espécie de matéria observada.Transformação Física é aquele que não altera a estrutura das substâncias, ouseja, não altera sua composição química. Já transformação Química é aquele que alteraa estrutura das substâncias modificando a sua composição química.Enquanto na transformação física a identidade química da matéria envolvida e preservada, na transformação química a identidade química da matéria envolvida ecompletamente alterada.Preocupado em determinar a composição do ar atmosférico e explicar a reaçõesda combustão, o químico francês Antoine Laurent Lavoisier, no ano de 1777(sécXVIII), observou certa regularidade nas muitas reações por ele efetuadas.Em um relato do próprio Lavoisier a respeito de uma de suas experiência “Eutomei os 2,38g de Óxido vermelho de mercúrio que tinha obtido anteriormente e osintroduzi numa pequena retorta de vidro. Quando aqueci a retorta e esta se tornouincandescente, o material vermelho começou a perder pouco a pouco seu volume, e, emalguns minutos desapareceu completamente. Ao mesmo tempo surgiram 2,19g demercúrio e foi recolhido um gás que, uma vez pesado, forneceu uma massa igual a0,19g. Esse gás e melhor que o ar da atmosfera para a respiração dos animais e para aconservação da combustão”.Tal gás já havia sido descoberto, em 1744, pelos cientistas Scheele e Priestley, porém foi Lavoisier quem o denominou gás oxigênio, Em suas experiências Lavoisier se preocupava em medir as massas totais do sistema antes e depois de ocorrer à reação.O que nos introduz a uma das leis ponderais das reações, as massas dosreagentes, tanto em reações químicas quanto em reações físicas, são iguais as dos produtos obtidos.Em generalização ficou conhecida como a lei da conservação das Massas ou Leide Lavoisier, “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

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III – Materiais Reagentes.

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Sete tubos de ensaio

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Água de cal, Ca(OH)2

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Estante para tubos

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Solução de iodeto de potássio, KI

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Um bico de Bunsen, tripé e tela de amianto.

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Solução de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2

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Uma pinça de madeira

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Hidróxido de sódio, NaOH

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Um béquer de 600 mL com vidro derelógio

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Nitrito de sódio, NaNO2

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Um béquer de 100 mL

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Sulfato de cobre pentaidratado,CuSO4.5H2O

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Uma Pipeta graduada

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Fita de magnésio

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Uma Pinça metálica

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Espátulas

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Um Fotômetro de chama qualitativo

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Soluções de íons (Na+; K+; Ca2+; Sr2+;Cu2+; Li+)

IV – Procedimento experimental.IV.1 – Fusão e polimerização do enxofre

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Em um tubo de ensaio seco, coloque uma espátula de enxofre sólido. Segure-ocom uma pinça de madeira, aqueça-o pouco a pouco, sacudindo-oconstantemente até que o enxofre se funda (como o enxofre possui baixacondutibilidade térmica, demora muito tempo para se fundir).

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Rapidamente verta o tubo de ensaio sobre um béquer contendo água, deixandoo