Quimica Inorganica

Aula 1

Síntese do Cloreto de Hidrogênio

O cloreto de hidrogênio, HCl, é solúvel em água, produzindo o ácido clorídrico ou hidroclórico, um dos mais utilizados nos laboratórios de química.

Procedimento experimental

1- Monte um sistema similar ao esquematizado a seguir:

2- No balão de fundo redondo, coloque 40,0 g de cloreto de sódio. No funil de separação coloque ácido sulfúrico concentrado.

3- Deixe o ácido sulfúrico gotejar lentamente sobre o cloreto de sódio.

4- Na saída para o gás (tubo curvado ao lado direito) acople um recipiente com água para coletar o gás.

5- Monitore, utilizando um pHâmetro ou papel indicador, a variação do pH da água no recipiente.

Questões

a) Equacione a reação ocorrida.

Sugestões

a) Um sistema idêntico ao mostrado pode ser utilizado para a preparação de outros haletos de hidrogênio como o HBr e o HI (utilizando-se nesse caso, o brometo e o iodeto de sódio, respectivamente).. Contudo, nesses casos, não se utiliza o ácido sulfúrico porque leva à formação dos halogênios livres. Utiliza-se então o ácido fosfórico. Por sua vez, o fluoreto de hidrogênio pode ser preparado mediante a reação entre o ácido sulfúrico e o fluoreto de cálcio (fluorita, CaF2).

b) Cloreto de hidrogênio pode ser preparado ainda pela degradação térmica de poli(cloreto de vinila) (PVC). Um sistema similar ao mostrado pode ser utilizado. Colocam-se pedaços de filme de PVC (desses que se usam para embalar alimentos) no balão de fundo redondo, e promove-se seu aquecimento (usar manta aquecedora).

Referência

FARIAS, R. F. de Práticas de Química Inorgânica, Campias – SP, Editora Átomo, p 17,18 2004