QUÍMICA INORGÂNICA

DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA

LISTA DE EXERCÍCIOS – PROPRIEDADES GERAIS DOS ELEMENTOS

1 – Relativamente aos elementos hipotéticos A, B, C e D e suas configurações eletrônicas na tabela a seguir:

Determine e explique:

I – O de maior raio atômico

II – Os de maior caráter metálico e os de maior caráter não-metálico.

III – O de maior energia de ionização.

2 - Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos

Sobre tais elementos, determine e explique:

a) O de maior ponto de fusão.

b) O de menor raio atômico.

c) O não-metal mais reativo.

d) O elemento do bloco d de maior afinidade eletrônica

3 - Por que as energias de ionização dos metais alcalinos estão nesta ordem Li > Na > K > Rb?

4 - Selecione e explique a melhor escolha em cada uma das seguintes opções:

a) Maior energia de ionização: Ca ou Sr.

b) Maior afinidade eletrônica: C ou N.

c) Elemento mais eletropositivo: Li ou Mg.

d) Elemento mais eletronegativo: I ou Br.

e) Menor energia de ionização: Rb ou I.

f) Maior raio atômico: K ou Ba.

g) Menor raio atômico: K ou Bi.

5- Defina:

a) raio metálico,

b) raio covalente

c) raio iônico.

d) efeito do par inerte

e) efeito blindagem

g) contração lantanídica

6 - Explique o pequeno decréscimo da 1° E.I.. entre o Be e o B.

7 - Explique o grande decréscimo de A.E. entre Li e Be.

8 - Identifique dentre os elementos abaixo, quais sofrem o efeito do par inerte e escreva as fórmulas dos ions formados.

a) Sb →

b) As→

c) Tl →

d) Ba →

9 – Explique e exemplifique que é relação diagonal.

10 – Dadas as energias de ionização Cl- = 343 KJ mol-1, Cl = 1250 KJ mol-1 e Cl+ = 2300 KJ mol-1, Explique porque este fato ocorre.

“Tentar e falhar é, pelo menos, aprender. Não chegar a tentar é sofrer a inestimável perda do que