Quimica Inorganica

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA

INSTITUTO DE QUÍMICA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

QUI – A14 QUÍMICA INORGÂNICA BÁSICA

ENGENHARIA QUIMICA

HIDROGÊNIO E ÁGUA

OBJETIVO

Obter hidrogênio e comprovar as suas atividades redutoras nas formas atômica e molecular.

Observar o papel da água como meio para ocorrência de reações químicas.

Observar os fenômenos da hidratação e desidratação.

PARTE EXPERIMENTAL

1.0- Obtenção do Hidrogênio

a) Em um tubo de ensaio colocar 1 grânulo de zinco e 2 mL de HCl 1:1.

b) Em outro tubo de ensaio colocar 2 aparas de Al e 2 mL de NaOH 30%. Compare os experimentos 1.a) e 1.b), e tire conclusões.

2.0- Atividades do hidrogênio Atômico e molecular (demonstrativo)

a) A um tubo de ensaio grande, adicionar 50 mL de água destilada e 5 gotas de H2SO4 4 mol L-1. Adaptar uma rolha atravessada por dois eletrodos e um tubo de borracha; inverter o tubo de ensaio e prendê-lo a um suporte.

b) A um tubo de ensaio pequeno, adicionar 2 mL de água destilada e 1 mL de HCl 1:1. Em seguida, acrescentar 10 gotas de solução do KMnO4 0,01mol L-1. Introduzir o tubo de borracha do sistema do item a nesta solução, ligar a fonte (10 V) e deixar passar lentamente hidrogênio molecular produzido pela eletrólise.

c) A outro tubo de ensaio pequeno, adicionar 2 mL de água destilada e 1 mL de HCl 1:1. Em seguida, acrescentar 10 gotas de solução do KMnO4 0,01mol L-1 e um fragmento de zinco metálico.

Comparar os resultados dos itens b e c após 5 min de reação.

3.0- Mistura Detonante (demonstrativo)

Repetir o procedimento do item 2.a), substituindo o tubo coletor por um béquer contendo água e detergente. Aproximar uma haste incandescente às bolhas formadas.

4.0- Água Como Meio Para Reações Químicas

Em um tubo de ensaio misturar cerca de 0,5 g (ponta de espátula) de bicarbonato de sódio com aproximadamente 0,1 g de ácido tartárico seco. Ocorre alguma reação? Adicionar água a esta mistura. Observar.

5.0- Hidratos

a) Aquecer cerca de 0,5 g (ponta de espátula) de CuSO4.5H2O em um cadinho até expulsar toda a água. Observar a mudança no aspecto do sólido. Adicionar 2 mL de água e aquecer a mistura até que a água ferva. Deixar a solução esfriar. Se não houver formação de cristais, evaporar parte da água. Comparar o aspecto do sólido formado com aquele do sólido original.

b) Mergulhar a ponta de um palito em uma solução de cloreto cobaltoso hexahidratado, CoCl2.6H2O, e escrever sobre um papel de filtro. Aquecer o papel em uma chama fraca. A seguir, expirar ar pela boca, sobre o papel. Analisar