Química III

Resultados e discussão

Os resultados apresentados a seguir acompanham a ordem ditada pelo roteiro do experimento nº 3 e, para cada item, serão expostos sua equação química e, em seguida, os comentários e observações a respeito do mesmo.

1. Reações onde se formam produtos pouco solúveis:

1.a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) , ⇒ assim como a teoria prediz que todos os compostos que contém nitrato são solúveis e que a substância AgCl, por exceção dos compostos de cloreto, não é solúvel, a teoria se confirma, pois essa reação química gerou apenas um precipitado, o cloreto de prata;

1.b) Al(NO3)3(aq) + 3NH4OH(aq) → AlOH(s) + 3NH4NO3(aq) ⇒ mais uma vez, a solubilidade do nitrato na substância nitrato de amônio conferiu solubilidade a mesma e, como os hidróxidos geralmente são insolúveis, como neste caso, o hidróxido de alumínio precipitou;

1.c) BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) ⇒ com exceção, dentro dos compostos de sulfato, o sulfato de bário não é solúvel, formando assim um precipitado no fundo do tubo de ensaio, mas o cloreto de sódio solubiliza;

1.d) K2CrO4(aq) + BaCl2(aq) → BaCrO4(s) + 2KCl(aq) ⇒ assim como a maioria dos compostos de cromato, o cromato de bário é insolúvel e, devido aos elementos contidos nessa substância, formou um precipitado amarelo. Quanto ao cloreto de potássio, confere-se que o mesmo se solubiliza.

2. Reações onde se formam produtos pouco dissociados:

2.a) HNO3(aq) + H2O(l) → H+ + NO3-(aq) + H2O(l) ⇒ a dissociação do ácido nítrico resultou numa solução com pH em torno de 1, ou seja, apresentou caráter bastante ácido, justamente porque o ácido nítrico tem pH muito alto (de acordo com a Tabela 4 do roteiro do experimento) e, nesta reação, se dissocia pouco;

2.b) H+ + NO3-(aq) + NaAc(s) → HAc(aq) + NaNO3(aq) + OH- ⇒ ao adicionarmos uma espátula de acetato de sódio e agitarmos, da solução desprendeu um odor similar ao do vinagre, assim como esperado, pois a liberação do hidróxido conferiu um caráter básico à solução, com pH em torno de de 9;

2.c) NaAc(s) + H2O(l) → HAc(aq) + NaOH(aq) ⇒ assim como previsto, de acordo com a Tabela 4 do roteiro de experimento, a solução permaneceria com caráter básico, pois o produto da reação química gerou um ácido fraco (ácido acético) e uma base forte (hidróxido de sódio). Assim sendo, o pH verificado foi em torno de 8,5.

3. Reações em que se formam produtos complexos:

3.a) CuSO4(aq) + NH4OH(aq) → [Cu(NH3)4]2+ ⇒ ao adicionarmos hidróxido de amônio gota a gota, a solução, gradativamente, escureceu a tonalidade de azul, ou seja, passou de azul claro para azul escuro, assim como observado pela teoria, quando formado o produto complexo [Cu(NH3)4]2+;

3.b) Fe(NO3)3(aq) + KSCN(aq) → [Fe(SCN)6]3-(aq) + KNO3(aq) ⇒ a formação de [Fe(SCN)6]3- conferiu uma coloração vermelho sanguíneo à solução, assim como predito pela teoria.

4. Reações onde ocorrem transferências de elétrons:

4.a) CuSO4(aq) + Fe(s) → FeSO4 + Cu ⇒ o cobre resultante se deposita sobre o prego, dando-lhe uma coloração amarelada;

4.b) Mg(s) + O2 -Δ-> Mg(OH)2 ⇒ o magnésio sofre combustão, gerando o óxido de magnésio, que se trata de um pó branco inodoro. Ao adicionarmos água destilada e algumas gotas de fenolftaleína ao óxido de magnésio, a solução permaneceu rosa, ou seja, de caráter básico;

4.c) 2NH4Cr2O7(s) → Cr2O3(s)