Química Modelos Atômicos

Modelos Atômicos

1)Características

Cientista Características Experiências Modelo Atômico

Dalton Átomo maciço e indivisível Leis Ponderais Bola de Bilhar

Thomson Átomo maciço e divisível Tubo de Raios Catódicos (e-) Pudim de Passas/Ameixas

Rutherford - Átomo praticamente vazio

- divide-se em duas partes: núcleo pequeno, positivo e maciço

eletrosfera grande, negativa e vazia

- núcleo 10.000 vezes menor que o átomo

- órbitas circulares - Polônio

- Lâmina de Ouro

- Sulfeto de Zinco

- Chumbo

OBS: lançou partículas α (positivas e invisíveis) - Planetário ou Sistema Solar

2) Descobertas

Dalton: ÁTOMO Sommerfield: ÓRBITA ELÍPTICA

Thomson: e- Schrödinger: ORBITAL

Rutherford: NÚCLEO Heisemberg: FORMATO DAS ÓRBITAS

Golstein: p+ (pedra dourada) Milikan: VALOR DA CARGA ELÉTRICA

Chadwick: NÊUTRON (chádevick neutraliza a gripe)

Cromatografia de Coluna

1) Objetivo: Purificar, identificar e separar os componentes de uma mistura

2) Fases: Fase Imóvel – estacionária (sólido)

Fase Móvel – eluente (líquido e gasoso)

3) Separação de Cores

4) Identificação de Íons

Questionário

1) RF é a razão da frente e “mede” o grau de afinidade com o eluente. Quanto maior RF, maior a afinidade.

onde C= mancha e S= eluente

Modelo Atômico de Bohr

1) Experiência: Espectro de Hidrogênio

*Espectro é a imagem da decomposição de luz.

2) Postulados de Bohr

a) e- estacionário – enquanto permanecer em uma determinada camada, não ganha, nem perde energia.

b) Salto Quântico – ganhando energia em forma de pacote de energia (quantum), salta para uma camada mais energética.

c) Fóton (energia devolvida em forma de luz) – saltando, automaticamente volta à camada de origem, devolvendo a mesma quantidade de energia em forma de luz (fóton)

3) Conclusão: Existência de Níveis de Energia (camadas)

4) Modelo: Quantização de Energia

Isto é, a energia é transportada em forma de pacotes (física quântica)

Estrutura Atômica

1) Análise Estrutural

núcleo

ÁTOMO

Eletrosfera → níveis ou camadas →subníveis → orbitais → elétrons

2) Subníveis e Orbitais

2 e- por orbital

Laboratório

- Modelo Atômico de Bohr (Energia Quantizada)

1) Manuseio do Bico de Bunsen

- Fechar a janela do bico

- Acender a chama (é avermelhada)

- Regular a altura da chama

- Abrir a janela do Bico (a chama tem que ficar azul)

* Entrada de ar: parte de baixo

* Para acender a chama precisa fechar a janela para a chama não entrar para dentro, alcançar o gás e explodir tudo.

Combustão

Incompleta (falta oxigênio) – cor vermelha com 1 região

Completa (oxigênio suficiente) – cor azul com 3 regiões

Zonas ou Regiões da Chama

Oxidante: mais interna e mais quente – 1550oC – chama azul

Redutora: intermediária

Neutra: mais externa e fria

Estrutura Nuclear

1) O núcleo é formado de Prótons (p+) e Nêutrons (N)

2) Representação de um Elemento

AZE ou ZEA

A= massa (N+ p+)

Z= número atômico/p+/e-

*A é sempre maior

OBS: Z/p+ serve para identificar o elemento

4) Isóbaros, Isótonos, Isótopos e Isoeletrônicos

OBS: Os isóbaros e isótonos são átomos de diferentes elementos;

os isótopos são do mesmo elemento.

Ex: Prótio, Deutério e Trítio → isótopos

1H1 1H2 1H3 → 0, 1 e 2 N

Carbono-12 e Carbono-14 → são isótopos (átomos diferentes do mesmo elemento químico)

6C12 6C14

5) Características das Partículas

Partículas p+ N e-

Carga + não tem -

Massa Relativa 1 1 insignificante

6) Formação de Íons

*Ganhando ou perdendo e-, o número atômico é o mesmo porque tem a função de identificar o elemento químico.

*Átomo que perde e- → CÁTION

*Átomo