RELATÓRIO DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA

“JULIO DE MESQUITA FILHO”

CAMPUS BAURU

RELATÓRIO DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

Experimento 1: Determinação experimental da densidade e identificação de amostra de sólidos amorfos e regulares.

Experimento 2: Determinação experimental da densidade de líquidos e aplicação na calibração de vidraria volumétrica.

                        Prof. Dr. Willian Vilela

                Milena Nogueira Lessa

                        Mycaella Vieira do Nascimento

05 novembro 2016

BAURU

1 INTRODUÇÃO

        A matéria tem propriedades diferentes que permitem diferencia-la uma das outras. As propriedades podem ser divididas em físicas e químicas. Este texto se interessa pela propriedade físicas, que podem ser medidas, em especial a densidade, (BROWN, THEODORE; LEMAY, H. EUGENE; BURSTEN, BRUCE E, 2005).

        A densidade, segundo Brown, Theodore; Lemay, H. Eugene; Bursten, Bruce E (2005), é definida como a quantidade de massa em unidade de volume de uma substância, é expressa em g/cm³, ou g/mL. A densidade leva em consideração a temperatura das substâncias, visto que seu volume pode variar quando é aquecida ou resfriada.

        Os autores ainda explicam que a densidade da água é de 1g/mL, pois o grama foi definido como massa de “1mL de água á temperatura específica”, (BROWN, THEODORE; LEMAY, H. EUGENE; BURSTEN, BRUCE E, 2005 p15).

No experimento foi utilizado o álcool etílico, fórmula química C2H6O, peso molecular 46,07, ponto de ebulição 78,3ºC, densidade à temperatura ambiente 0,790g/mL. O álcool é incolor, inflamável, possui vapores irritantes de baixa toxicidade, (CETESB).

Foi utilizado também o éter etílico, fórmula química C2H5OC2H5, massa molecular 74,12, ponto de ebulição 34,6ªC, densidade 0,71g/mL. O Éter é um produto altamente inflamável, de toxicidade média, podendo causar: irritação da via respiratória, tosse, dispneia, edema pulmonar, irritação da via digestiva, náusea, vômito, dores abdominais, diarreia, cefaleia, pode provocar alteração na função hepática, vertigem, depressão etc (OSVALDO CRUZ, 2003).

COMPLETAR – CARACTERISTICAS OU PROPRIEDADES DOS DIFERENTES MATERIAIS O QUE A DENSIDADE INTERFERE NA CARACTERISTICA DO MATERIAL - GRÉCIA ANTIGA - DALTON

2 OBJETIVOS

2.1 Objetivo experimento 1:

Calcular experimentalmente a densidades dos sólidos amorfos e regulares utilizando suas medidas de largura e comprimento, massas e volumes. Verificar e identificar as amostras utilizando a densidade obtida de cada sólido. Realizar operações aritméticas com algarismos significativos.

2.2 Objetivo experimento 2:

Avaliar a densidade de substâncias liquidas utilizando o aparelho picnômetro. Calibração de vidraria volumétrica utilizando as propriedades de densidade da água. Fazer operações utilizando algarismos significativos e expressando grandezas físicas e suas unidades de medidas.

3 MATERIAIS UTILIZADOS

3.1 Experimento 1:

• 6 sólidos regulares
• 3 sólidos irregulares
• Proveta de 25 mL e 50mL - TC/TD 20º
• Paquímetro digital
• Balança analítica
• Água

3.2 Experimento 2:

• Picnômetros de 10 e 25mL precisão da vidraria a 20ºC
• Álcool Etílico
• Éter Etílico:
• Água destilada á 24ºC
• Balança analítica

4 FÓRMULAS UTILIZADAS

Experimento 1:

1.                    V = πr²h  
2.                    D = m/V

5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

5.1 Experimento 1:

Com o paquímetro digital foi medido a largura e o comprimento dos sólidos regulares, e pela fórmula (1), identificando o volume dos objetos. A seguir na balança analítica mediu-se a massa dos sólidos e calculado suas respectivas densidades através da fórmula (2).

Para identificar a densidade dos sólidos amorfos utilizou-se uma proveta de 25mL, para a amostra 1 e 2, e 50 mL, para amostra 3. A proveta foi preenchida com água até 15mL, 20mL e 10mL, respectivamente, e os sólidos foram inseridos no instrumento. A variação do volume da água foi anotada e identificada como o volume do objeto amorfo. A seguir os sólidos foram pesados na balança analítica, os valores obtidos foram utilizados na fórmula (2), identificando a densidade de cada objeto da segunda amostra.

5.2 Experimento 2:

Foram escolhidos picnômetros de 10 e 25ml que se encontravam limpos e secos, para não comprometer o resultado do experimento. Os picnômetros foram carregados com três substâncias diferentes, água destilada, éter e álcool etílico. Foram feitas duas medições dos picnômetros na balança analítica para cada líquido, a primeira vez vazio, ou seja, antes de cada carregamento com os líquidos e após o carregamento.

Os líquidos foram carregados nos picnômetros até transbordar, a seguir a tampa da vidraria foi solta e ajustada. Foi verificado se existia alguma bolha na haste do instrumento, a seguir, os picnômetros foram limpos e secos antes da medição na balança analítica. Esse procedimento foi repetido três vezes, uma para cada liquido.

A diferença da massa dos picnômetros cheios e vazios foi identificada como o volume dos líquidos testados.

O primeiro liquido a ser carregado nos picnômetros foi a água destilada, que também foi medida sua temperatura, pois, sabendo-se sua densidade 1g/cm³ a temperatura ambiente, (BROWN, THEODORE; LEMAY, H. EUGENE; BURSTEN, BRUCE E, 2005), é possível identificar se os picnômetros realmente continham o volume descrito no frasco pelo fabricante. O segundo liquido utilizado foi o éter, e por último, o álcool etílico.        
Com os dados obtidos foi utilizado a fórmula (2), para o cálculo das densidade, sendo o volume utilizado, não o registrado nos picnômetros, mas o identificado no experimento.