Reaçoes Acido-base

EXPERIMENTO 7:

REAÇÕES ÁCIDO-BASE

Introdução

A Salificação ou Reação de neutralização é o nome que se dá a toda reação

química que ocorre na mistura de um ácido com uma base. Os produtos dessas reações

serão sempre um sal qualquer e água. É importante destacar que essas reações químicas

só acontecem em meio aquoso, pois é preciso primeiro acontecer a ionização dos

compostos.

Pode ser subdividida em:

• Neutralização Total: Quando após terminar a reação, todos os hidrogênios e hidroxilas

se neutralizaram.

• Neutralização Parcial: Quando após o término da reação, sobra cátions hidrogênio ou

ânions oxidrilas. Quando na fórmula do sal houver íons oxidrilas, será chamado de sal

básico, de reação básica ou hidróxisal e quando houver íons hidrogênio na fórmula do

sal após o término da reação, será chamado de sal ácido, de reação ácida ou de

hidrogeno sal.

Neutralização Total

HCl + KOH ---> KCl + H2O

Ácido + base ---> sal + água

ácido clorídrico + hidróxido de potássio ---> Cloreto de potássio + água

TITULAÇÃO

Titulação é um processo empregado em Química para determinar a quantidade

de substância de uma solução, à qual, neste caso, se dá o nome de analito. Para isso

utiliza-se uma solução de concentração bem definida, à qual se dá o nome de titulante.

O titulante é em geral uma solução obtida a partir de um padrão primário, no

entanto padronizando-se uma solução comum, esta pode ser utilizada como titulante.

O titulado é a solução de concentração duvidosa, aquela que queremos saber

exatamente a concentração.

Existem vários tipos de titulação, entre os quais: titulação ácido-base, titulação

de oxidação-redução e titulação de complexação.

Objetivo

Verificar o comportamento de diferentes indicadores ácido-base em diferentes pH e

realizar uma reação de neutralização através de uma titulação.

Materiais e Reagentes

Tubos de ensaio;

Bureta (50 mL);

Erlenmeyer (150 mL);

Soluções de pH 3, 5, 7, 9, 11;

Fenolftaleína;

Alaranjado de metila;

Azul de bromotimol;

Solução de NaOH 0,1 mol.L-1;

Solução de HCl;

Vinagre.

Procedimento experimental

Parte 1 – Comportamento dos indicadores ácido-base

Coloque 1,0 mL de soluções de pH 3, 5, 7, 9, 11 em tubos de ensaio separados. A

seguir, adicione 2 gotas de fenolftaleína à cada um dos tubos e observe o que ocorre.

Repita o procedimento para o alaranjado de metila e para o azul de bromotimol.

Com os dados observados preencha o quadro abaixo:

Quadro 1. Cor dos diferentes indicadores ácido-base em soluções com diferentes pH.

indicadores/pH 3 5 7 9 11

Fenolftaleína

Alaranjado de

Metila

Azul de

bromotimol

Parte 2 – Titulação de uma solução de HCl

Preencha a bureta com uma solução de NaOH 0,1 mol.L-1. À seguir, em um Erlenmeyer

de 150 mL coloque 25 mL da solução de HCl fornecida pelo professor. Ainda no

elenmeyer, coloque mais 15 mL de água destilada e em seguida, adicione duas gotas de

fenolftaleína.

Proceda a titulação do ácido, despejando gota a gota a solução de NaOH (ver figura 1).

Anote o volume de solução gasto na titulação e repita o processo mais duas vezes.

Figura 1. Procedimento para titulação

Calcule a média de volume gasto na titulação e a seguir, calcule a concentração da

solução inicial de HCl.

Parte 3 – Titulação de uma solução do vinagre

Repita o procedimento da parte 2, substituindo a solução de HCl por vinagre.

Referências

BACAN, N.; GODINHO, O. E. S.; ANDRADE, J. C.; BARONE, J. S. Química

Analítica Quantitativa. 2ª Edição, Campinas: Edgard Blücher, 1985.

VOGEL, A. I. Química Inorgânica Quantitativa. 4ª edição, Rio de Janeiro:

Guanabara Dois, 1981.