Reação De Oxidação Do Iodeto De Potássio Pelo Persulfato De Potássio
Dissertações: Reação De Oxidação Do Iodeto De Potássio Pelo Persulfato De Potássio. Pesquise 861.000+ trabalhos acadêmicosPor: Katharinne • 22/4/2013 • 206 Palavras (1 Páginas) • 2.299 Visualizações
No momento em que ocorre o choque entre as partículas reagentes durante uma reação química, considerando que esse choque entre as moléculas ocorre em uma posição geométrica favorável e com quantidade de energia apropriada, forma-se uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos que chamamos de complexo ativado. Esse complexo possui energia superior a energia dos reagentes denominada de energia de ativação.
A energia de ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e, consequentemente, para a ocorrência da reação.
A reação deste experimento é:
K_2 S_2 O_8+2KI→I_2+2K_2 SO_4
Cuja lei de velocidade é: v=k[〖S_2 O_8〗^(-2) ][I^-]. Utilizando-se um dos reagentes em excesso, sua concentração permanece praticamente constante e a reação passa a obedecer a uma cinética de primeira ordem. Assim, caso seja escolhido o iodeto para ser usado em excesso, a equação de velocidade passa a ser:
v=K_exp [〖S_2 O_8〗^(-2) ],com k_exp=k[I^-]
A equação integrada de primeira ordem:
ln(V_∞-V_t )=ln(V_∞ )-K_exp t
A dependência da velocidade de reação da temperatura é traduzida pela constante cinética k e esta é quase sempre bem descrita pela equação de Arrhenius. O valor da constante de velocidade k aumenta com a temperatura.
k=Aexp((-E_a)⁄RT)
onde Ea é a energia de ativação e A é o fator pré-exponencial.
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