Relatório Quimica Anhanguera

INTRODUÇÃO

A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar a designada por solução titulada. O titulante é adicionado ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica. A titulação termina quando se atinge o ponto final da reação ou ponto de equivalência da reação.

O teor de ácido acético no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade do mesmo com solução padrão de hidróxido de sódio. Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador.

OBJETIVOS

O Trabalho elaborado no laboratório de química tem como

objetivo demonstrar a neutralização do ácido acético (vinagre) através do estudo de titulação volumétrica.

MATERIAL

-Bureta;

-Suporte universal;

-Garra metálica;

-Vinagre;

-Erlenmeyer de 250ml;

-Solução de NaOH 1,0 mol/L;

-Fenolftaleina.

METODOLOGIA

Chegando no laboratório já estavam na bancada um erlenmeyer com 25ml de vinagre, uma bureta no suporte universal com 50ml de hidróxido de sódio.

Depois a professora adicionou 1 gota de fenolftaleína no erlenmeyer e misturamos junto com as 25 ml de ácido acético, a fenolftaleína fica transparente em contato com o ácido, a fenolftaleína é o indicador de ácido ou base.

Começamos a liberar dentro do erlenmeyer o hidróxido de sódio que estava na bureta, esse processo libera o íon H+ na solução e acontece a ionização do ácido acético, o hidróxido de sódio tem íon H-, conforme misturamos mudamos a faixa de pH do ácido para o neutro, esse processo começa a acontecer conforme pingamos e agitamos o sódio no erlenmeyer e esse processo é visível com a mudança de cor (Roza)

Após a mudança de cor da substancia, foi observado que se utilizou 18ml de hidróxido de sódio para conseguir alterar a sua cor.

Observamos também que essa quantidade não alterou muito nas outras experiências que foram executadas nas outras bancadas.

1. Calcule a concentração de ácido acético na amostra apresentando os cálculos realizados.

M x V = M x V

H+ H+ OH- OH-

M x 0,025L = 1,0 mol/L x 0,018L

H+

M = 1,0 mol/L x 0,018L

H+ 0,025L

M = 0,72 mol/L

H+

2. O que é um indicador de ácido base.

R: São compostos orgânicos que possuem um elevado peso molecular que em solução aquosas se comportam como