Sei La Entende

O que é a análise volumétrica ou titulação?

HVL

Primeiro você precisa saber o que é a

titulação:

significa ‘ensaio’ e é uma técnica para a

determinação da concentração de um soluto.

A solução a ser analisada é o

analito

(solução da qual se conhece o nome da substância que

a compõe mas, não se sabe a concentração), cujo volume conhecido você transfere para

um erlenmeyer. Então uma solução conhecida de reagente ( o

titulante

, cujo volume e

molaridade você conhece antecipadamente ) é despejada de uma bureta até que todo o

analito tenha reagido.

O cálculo da quantidade de substância ou obtenção da concentração do analito pelo volume

gasto de titulante ( diferença do: volume final – volume inicial , - na bureta) é chamado

de

análise volumétrica

.

Em uma titulação ácido-base, o analito ( a solução problema ) é uma base e o titulante

(solução com os parâmetros conhecidos ) é um ácido, ou vice-versa.

Para saber quando e quanto de todo o analito reagiu, é necessário adicionar um indicador

(um corante solúvel em água) que muda de cor ajudando a detectar o

ponto

estequiométrico ou ponto de equivalência

.

Finalmente, para interpretar uma titulação você deve conhecer a relação estequiométrica da

equação química para a reação.

Assim, você pode obter a molaridade do analito:

1

- N

o

de mols do titulante = volume usado do titulante (Litro) x molaridade do titulante

(mols por Litro)

2

- Escreva a equação química com a estequiometria correta e converta os mols da espécie

titulante em mol da espécie analisada, que resulta em uma razão molar da forma,

analito / titulante = substância problema / substância dada = razão molar

3

- os mols de titulante são multiplicados pela razão molar:

n.

o

de mols do analito = (n.

o

de mols do titulante usado) x (razão molar);

4- calcule a molaridade inicial do analito dividindo o número de mols do soluto pelo

volume inicial da solução:

Molaridade do analito = (n.

o

mols do soluto) / (volume da solução (L))

Exemplo prático

: Qual é a molaridade da solução ácida do ácido oxálico, quando 25,00 mL

de uma solução de ácido oxálico, H

2

C

2

O

4

, é titulada com 0,100 M de NaOH (aq),

sendo o ponto estequiométrico atingido com 38,0mL da solução básica adicionada?

1- o n.

o

de mols de NaOH adicionado é

:

mols de NaOH = (38,0 x 10

-3

L) x (0,100 M de NaOH)

2- a reação química é

:

H

2

C

2