Separação De Misturas

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Separação De Misturas

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Categoria: Ciências

Enviado por: EDWILLIANS 21 novembro 2012

Palavras: 1258 | Páginas: 6

Resumo:

Separação de misturas:

Na experiência realizada em laboratório foi observada a separação de mistura heterogênea (polifásica). Os componentes envolvidos no experimento são: (areia, ferro, cloreto de sódio e dicromato de potássio)

Teste de chama:

Também conhecido como prova da chama , trata-se de um procedimento desenvolvido por Robert Bunsen ,muito utilizado pela química analítica qualitativa para identificar a presença de determinados elementos químicos metálicos através da observação da coloração emitida pela chama do bico de Bunsen, característica para cada elemento.

As observações experimentais que serão vivenciadas no laboratório e a sua interpretação estão diretamente ligadas à estrutura atômica proposta considerando a energia do elétron em um átomo quantizada, isto é, o elétron em um átomo tem apenas energias discretas.

Estudo quantitativo da reação de um metal com ácido:

Esta experiência tem como objetivo observar o que ocorre quando alguns metais são colocados em contato com uma solução de ácido clorídrico concentrada. A ocorrência ou não da liberação de bolhas de hidrogênio e a velocidade com que essas bolhas se formam dão uma idéia da reatividade do metal com o ácido.

Objetivo:

Primeiro experimento consiste em estudar Separação e misturas, separação e misturas, utilizando três métodos para separar quatro substâncias (areia, ferro, cloreto de sódio e dicromato de potássio), que formam uma mistura heterogênea (polifásica), verificar a solubilidade das substâncias (mistura heterogênea), identificar as fases das substâncias, verificar as possíveis mudanças de fase durante o processo e verificar as perdas dos componentes durante a separação.

Segundo experimento identificar por meio da cor produzida na chama alguns cátions metálicos.

Terceiro experimento, estudaremos a estequiometria das reações, evidenciar uma reação química percebendo as transformações das substâncias presentes no sistema, determinar a massa de uma amostra metálica de magnésio desconhecida por meio da medição da quantidade de um dos produtos (hidrogênio) produzidos na reação deste metal com ácido, aplicar a equação geral dos gases, fazer a leitura de um barômetro e de um termômetro.

Introdução:

Primeiro experimento consiste na separação de uma mistura contendo:

• Areia lavada 10g;

• Limalha de ferro 10g;

• Cloreto de sódio 5g (NaCl);

• Dicromato de potássio 15g (K2Cr2O7).

Segundo experimento consiste na identificação dos elementos químicos através das cores.

Terceiro experimento realizar uma análise sobre as reações de um metal com ácido (reagentes e produtos).

Materiais utilizados para realização dos experimentos:

• Bico de Bunsen;

• Tripé;

• Tela de amianto;

• Imã;

• Papel de filtro;

• Funil;

• Luvas;

• Palito de sorvete;

• Suporte universal;

• Béquer de 100 ml e bequer de 50 ml;

• Bureta;

• Bastão;

• Proveta 200 ml;

• Termômetro;

• Tubo de ensaio;

• Fio metálico (platina ou cobre);

Separação e misturas.

Primeiro experimento:

Separar os componentes de uma mistura é um dos problemas que geralmente um químico encontra. A escolha do processo de separação é feita de acordo com a mistura a ser separada (homogênea ou heterogênea) e do estado físico de seus componentes.

Passo a passo do primeiro experimento:

1. Preparação do papel feltro e posicionamento dele dentro do funil.

2. Depositar a mistura de areia lavada, limalha de ferro, cloreto de sódio e dicromato, sobre um pedaço de papel filtro e espalhando.

3. Utilizando imã ou método de separação magnética facilmente separamos a limalha de ferro das outras misturas.

4. Dentro de um béquer de 100 ml coloque o que sobrou da mistura e acrescente 20 ml de água, mexa e despeje dentro do funil para filtração.

5. Filtração esse processo consiste em fazer a mistura passar através de um material poroso (papel filtro, pano, algodão), onde a parte líquida atravessa o material poroso, enquanto que a parte sólida fica retida.

6.