Substancias E Misturas

Centro Universitário Módulo.

RELATÓRIO DE QUÍMICA

Substâncias e Misturas.

Caraguatatuba

2015

Sumário

• Objetivos ---------------------------------------------------------------------------- 3

• Introdução Teórica ----------------------------------------------------------------- 4

 Substancias simples e compostas -------------------------------------------- 4

 Tipos de misturas -------------------------------------------------------------- 4

 Aspectos macroscópicos e microscópios ----------------------------------- 5

 FISPQ --------------------------------------------------------------------------- 5

• Procedimento ----------------------------------------------------------------------- 9

 Parte A -------------------------------------------------------------------------- 9

 Parte B -------------------------------------------------------------------------- 10

 Parte C -------------------------------------------------------------------------- 12

• Questionário ------------------------------------------------------------------------ 12

• Conclusão --------------------------------------------------------------------------- 14

• Referências ------------------------------------------------------------------------- 15

Objetivos

O objetivo dos experimentos é que através da observação e experimentação pratica seja possível identificar e diferenciar substâncias e misturas, dentro das observações e anotações feitas na aula prática.

Introdução teórica.

Substancias simples e Compostas:

Existem algumas substancias na natureza das quais podemos classificar como substancias simples ou compostas.

As substancias simples são formadas por um ou mais átomos quimicamente iguais, um exemplo de substancia simples é o O2 (Oxigênio).

Já as substancias compostas são formadas por íons diferentes como, por exemplo, o NaCl (Cloreto de Sódio) que é formado por Na (Sódio) e de Cl (Cloro).

Então podemos concluir que as substancias puras podem ser simples ou compostas dependendo de suas ligações.

São exemplos de substancias Simples: H2, O2, O3, Cl2, P4.

São exemplos de substancias compostas: NaCl, H2O, Ca2SO4, HCl, H3PO4.

Tipos de misturas:

As misturas são formadas por duas ou mais substancia puras, sendo simples ou compostas, podem tem composições variadas. Algumas misturas são especiais e possuem nomes próprios como, por exemplo, a gasolina é uma mistura composta por hidrocarbonetos, são substancias formadas por hidrogênio e carbono ou também o ar atmosférico que é composto por 78% de Nitrogênio, 21% de Oxigênio e 1% de Argônio e outros gases.

As misturas podem apresentar fases que é o aspecto visual uniforme, em uma mistura pode haver uma ou mais fases.

Misturas Homogêneas: Mistura de dois ou mais elementos onde não é possível visualizar a diferença das substancias, apresenta apenas uma fase e também podem ser chamados de sistemas monofásicos. São exemplos:

Água + Sal

Água + Álcool Etílico

Água + Acetona

Quando as substancias homogêneas são formadas por duas substancias miscíveis (que podem se misturar), são chamadas de soluções. São exemplos de Soluções:

Agua salgada

Vinagre

Álcool Hidratado

Misturas Heterogêneas: São formadas por duas ou mais fases podendo ser observadas a olho nu ou por microscópio. São os sistemas polifásicos. São exemplos de misturas heterogêneas:

Água + Óleo

Água + Areia + Óleo

Granito

Os sistemas heterogêneos também podem ser formados de um único elemento em vários estados como, por exemplo: água (estado liquido) e gelo (estado solido da água).

Aspectos Macroscópicos e Microscópios:

Os aspectos macroscópicos são aqueles que conseguimos ver a olho nu, ou seja, não é necessário nenhum instrumento ou meio para que possamos ver o objeto a ser observado, por exemplo, ao observar uma planta e conseguir ver sua forma, tamanho, cor, entre outros detalhes.

Os aspectos microscópios são aqueles que necessitamos de um equipamento como, por exemplo, o microscópio para poder observar. Existem algumas misturas heterogenias que ao olhar com a ajuda de um microscópio podemos claramente ver suas partículas distintas. Essas partículas podem ser chamadas de coloides.

FISP dos elementos químicos utilizados.

Serão utilizados para esse experimento: Água destilada, Álcool etílico, Éter etílico, Clorofórmio, Cloreto de Sódio, Detergente.

FISPQ - Água destilada:

Aspecto: Líquido e incolor.

Odor: Inodoro

pH: 5,0 a 7,5

Inflamabilidade: Produto não inflamável.

Solubilidade: Totalmente solúvel em água, insolúvel para todos os produtos insolúveis em água.

Perigos mais importantes: Não