Síntese Do Eteno

QUÍMICA ORGÂNICA II

RELATÓRIO No 6

NOME: Angélica Bertuoli, Cheila Bonfanti e Claudia F.S. Kurek

DATA: 09/09/2011 TÍTULO: SÍNTESE DO ETENO

BASES TEÓRICAS

O eteno, ou etileno, é um hidrocarboneto, com formula molecular C2H4, que possui em sua cadeia carbônica uma instauração. Este apresenta-se como um gás em condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

Antigamente, quando a indústria química e farmacêutica, não tinham desenvolvido anestesias, tais como existe hoje, o eteno é quem era usado como anestésico em intervenções cirúrgicas

Hoje em dia ele possui uma grande importância dentro da indústria química, tanto na área de fruticultura, como na produção de polietileno. Ele é utilizado na aceleração do amadurecimento de frutas, tais como, bananas, manga e melão; sendo que, plantas produzem eteno em diversos tecidos em resposta a estímulos além do estresse decorrente do calor e cortes. Isso acontece durante certas condições de desenvolvimento para orientar a germinação das sementes, a mudança de cor das folhas e o fenecimento das pétalas das flores

A partir do processo de polimerização do eteno (etileno), é produzido o polímero de etileno, conhecido genericamente como Polietileno e representado como: (C2H2)n, onde n é a variável do processo de polimerização e que forma dois tipos de polietileno, sendo: LDPE (Polietileno de baixa densidade) e HDPE (Polietileno de alta densidade). Esse polímero de etileno é muito importante para a indústria química, pois a partir dele são produzidos inúmeros itens industriais, tais como, sacolas plásticas, embalagens, tubulações, mangueiras, etc

A síntese do eteno envolve a adição de álcool etílico a ácido concentrado, em geral usa-se o ácido sulfúrico. Neste processo é necessária, a lavagem deste gás em dois recipientes um contendo ácido sulfúrico e outro hidróxido de sódio.

A lavagem com ácido sulfúrico é necessária, pois nesta síntese um álcool protonado pode reagir com um álcool não protonado formando éter etílico, composto extremamente inflamável e com grande afinidade com este ácido.

A lavagem com hidróxido de sódio é feita para retirar as impurezas proveniente da decomposição do ácido sulfúrico, formando hidrogeno sulfito de sódio (NaHSO3), bem como retirar o gás carbônico formando bicarbonato de sódio (NaHCO3).

Desta maneira a realização deste trabalho tem por objetivo sintetizar um gás, visto que os até então tínhamos sintetizados apenas compostos líquidos e sólidos, sendo necessário receber o produto em uma chama para ser queimado, a fins de evitar que fiquem resíduos espalhados no ambiente local.

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais:

• Funil de separação

• Banho á óleo

• Mangas adaptadoras para passagem do gás

• Frascos lavadores do tipo Kitassato

• Tubos de ensaio

• Suporte universal

• Bico de Bünsen

• Balão de fundo redondo com três bocas

• Garras

• Erlenmeyer

• Termômetro

Reagentes:

• Álcool etílico

• Ácido sulfúrico

• Solução de NaOH a 15%

• Água de Bromo

• Solução diluída de KMnO4

RESPOSTAS DAS PERGUNTAS

1- Faça todas as reações propondo os mecanismos reacionais.

2- Faça a síntese do polietileno