TESTE DE SOLUBILIDADE

INTRODUÇÃO

Quando certa quantia de soluto é misturada a uma quantidade de solvente, e ambos resultam em uma mistura homogênea, pode-se afirmar que o primeiro é solúvel no ultimo. Essa pratica é utilizada em vários modelos como solução para empregar a solubilidade como base de classificação dos compostos orgânicos.

A solubilidade de uma substância é uma propriedade física muito importante, na qual se baseiam certos métodos de separação de misturas, de extração de produtos naturais e de recristalização de substâncias.

Para prever o comportamento de certos solutos em relação a certos solventes (à temperatura constante) é necessário se analisar as suas estruturas moleculares, ou melhor, o tipo de interação que há entre soluto e solvente. No processo de dissolução as forças atrativas entre as moléculas do soluto devem ser rompidas e a energia liberada ser suficiente para romper as forças de atração entre as moléculas do solvente.

A agua é o solvente mais conhecido e utilizado, além dela outros reagentes são utilizados como solvente para a caracterização de compostos orgânicos. Os compostos orgânicos são aqueles formados pelo elemento carbono. Eles estão presentes em compostos naturais vegetais e animais e também em compostos sintéticos.

Devido à diferença de polaridade, as substâncias orgânicas apolares são praticamente insolúveis em água (polar), mas solúveis em outros solventes orgânicos. Já os compostos orgânicos polares tendem a se dissolver em água, como corre com o álcool, o açúcar, a acetona, entre outros.

No experimento realizado objetivou-se identificar a solubilidade dos compostos através das misturas de vários compostos por meio do método de dissolução soluto-solvente. Com base nos resultados encontrados e baseando-se em uma tabela de classes funcionais identificaram-se os compostos de acordo com as amostras e os grupos funcionais.

OBJETIVO

Identificar o composto analisado, com base na sua solubilidade em determinados solventes.

MATERIAL UTILIZADO

• Estante para tubos de ensaio;

• 25 tubos de ensaio;

• Pipeta graduada;

• Pera;

• Acido salicílico;

• Naftaleno;

• Hexano;

• Frutose;

• Etanol;

• Éter etílico;

• Hidróxido de sódio;

• Bicarbonato de sódio;

• Acido clorídrico;

• Acido sulfúrico;

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

• Numeraram-se os tubos de ensaio em sequencia de (1,2,3,4,5), em 5 fileiras na estante;

• Adicionou-se três ml de agua nos cinco primeiros tubos de ensaio, em seguida, adicionou-se os cinco compostos respectivamente em seu numero de correspondência;

• Observou-se que das cinco amostras apenas os compostos de números 1 e 4 foram solúveis em agua , e os outros três compostos mostraram-se insolúveis;

• Em seguida, adicionaram-se os compostos 1 e 4 , ao éter etílico, e as amostras 2, 3, 5 ao hidróxido de sódio ;

• Analisaram-se os resultados e observou-se que no éter amostra 1 ficou solúvel e a amostra 4 ficou insolúvel , no hidróxido de sódio o composto 3 comportou-se de maneira solúvel, já