Testes sobre a solubilidade de alguns compostos orgânicos

Pré-laboratório

1-Quais os materiais e equipamentos que você vai fazer uso?

R: Faremos uso de tubos de ensaio, erlenmeyers, pipeta, bureta, papel indicador, balão volumétrico e béquer, além dos EPI’s e capela.

2-Qual a Diferença entre o cloreto de hidrogênio e ácido clorídrico ou hidroclórico?

R: Cloreto de hidrogênio é um gás incolor, de odor irritante e tóxico. O ácido clorídrico é a solução do cloreto de hidrogênio na água.

3-O cloreto de hidrogênio apresenta ligação covalente ou iônica? Justifique e mostre as configurações eletrônicas.

R: Ligação covalente.

H* Cl  H*Cl

H= 1 elétron na camada de valência Cl= 7 elétrons na cama de valência

1s¬¬¬1 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p5

4-O cloreto de hidrogênio é um ácido, uma base ou um sal?

R: Ácido.

Aula 2:

Na segunda aula prática realizou-se testes sobre a solubilidade de alguns compostos orgânicos. No final de cada teste pode-se obter os seguintes resultados.

A amostra “A” considera-se um ácido carboxílico, amostra “B” considera-se um composto aromático desativado, amostra “C” considera-se um composto polifuncional e a amostra “D” considera-se um éster contendo apenas um grupo funcional.

Amostra A- Ácido benzóico

Amostra H2O NaOH 5% NaHCO3 Classe de solubilidade

(A)

Ácido benzóico Insolúvel.

Mais denso que a água Solúvel Solúvel A1

O primeiro resultado (ácido benzóico + H2O) se dá pelo fato do ácido benzóico ser apolar e a água polar, fazendo com que o ácido não seja solúvel. O segundo resultado (ácido benzoico + NaOH) é explicado, pois o ácido é neutralizado pela base (NaOH), fazendo com que as substâncias se solubilizem. O terceiro resultado (ácido benzoico + NaHCO3) ocorre pelo fato do bicarbonato de sódio (NaHCO3) neutralizar o ácido benzóico.

A1 - Ácidos orgânicos fortes: ácidos carboxílicos, fenóis com grupos eletrofílicos em posições orto e para, β-dicetonas.