Termodinamico

Lavoisier: balança, lei da conservação das massas. “As massas antes da reação são iguais as massas depois da reação:

C + O2  CO2

3g 8g 11g

Proust: Proporções das massas:

C + O2  CO2

3g 8g 11g

6g 16g 22g

9g 24g 33g

Se duplicar ou triplicar um elemento, simultaneamente todos serão duplicados ou triplicados.

Dalton: toda e qualquer matéria é constituída por átomos. O átomo de Dalton: é uma bolinha maciça, sem carga e eletricamente neutra.

Exercício:

Quando o calcário (CaCo3) é aquecido decompõe-se na forma de cal viva (CaO) e gás dióxido de carbono (CO2). Supondo que 40,0g de CaCo3 é decomposto, restando 22,4g de cal viva, quanto dióxido de carbono é formado?

CaCo3  Ca O + CO2

40,0g ---- 22,4g + x

40,0g – 22,4g = 17,6g

São conhecidos 115 elementos distribuídos na tabela periódica.

90 Naturais e 15 artificiais

Alotropia: quando átomos do mesmo elemento se agrupam de maneiras diferentes:

O2 – Gás oxigênio

O3 – Ozônio

Atomicidade: número de átomos que formam a molécula.

Monoatômica: Formada por um átomo. Gás nobre.

Diatômica: formada por dois átomos: O2, N2 ...

Triatômica: formada por três átomos: O3

Poliatômicas: formadas por n átomos: Xn (S8, P4)...

Exercícios:

1-Dadas as seguintes substâncias: F2, Pb, S8, CaO, Cl2, N2O, Fé, CO, quais são:

Subst. Simples: F2, Pb, S8,Fé, Cl2.

Subst. Compostas: CaO,N2O, CO.

2- Qual a porcentagem em massa de hidrogênio na água?

2H + O  H2O

2 g 16g = 18g

%H = 2g x 100 = 11,1 %

18g

% O = 16g x 100 = 88,9%

18g

Mistura Homogênea: Que não é possível identificar as substâncias.

Água + sal = Solução

Solvente= o que dissolve (água)

Soluto= o que é dissolvido (sal)

Mistura Heterogênea: é possível identificar as substâncias.

Água + óleo, água com gás, água + areia,... etc...

Fase: cada porção homogênea de uma mistura.

Monofásica: apresenta uma fase (todas subst. Homo)

Bifásica: Apresenta duas fases (da bifásica em diante todas são Hetero).

Trifásica: apresenta três fases.

Polifásica: Apresenta n fases.

Exercícios:

1- Aponte as misturas e substâncias:

FERRO- sub. pura

VINHO- mistura

GÁS CARBÔNICO- sub. pura

AÇÚCAR- sub. pura

GELÉIA-mistura

ÁGUA- sub. pura

LEITE- mistura

PÃO- mistura

2- Aponte as misturas homo e hetero:

Água + açúcar + álcool= homo

Água + gelo= hetero

Água + sal + gelo= hetero

Gasolina + álcool= homo

3- Quantas fases e quantas substâncias formam cada mistura?

- Água + gelo= 2 fases, 1 sub.

- Água + gelo+ álcool= 2 fases, 2 sub.

- Água + sal+ gelo= 2 fases, 2 sub.

- Álcool + água + gasolina= 2 fases, 3 sub.

Estado físico da matéria:

SÓLIDO LIQUIDO GASOSO

-Quando absorve calor o processo é Endotérmico.

-Quando libera calor o processo é Exotérmico.

* Mistura azeotrópica= quando apresenta ponto de ebulição ctte, Álcoo 96%l + água 4%= P. E. = 78,5ºC

Uma mistura que não se separam os elementos.

Densidade absoluta:

D= massa

Volume

D Al = 2,71g cm-3

D Pb = 11,3g cm-3

D ósmio = 22,5g cm-3

Exercício:

1- Um certo sólido tem uma densidade de 10,7g cm-3. qual o volume ocupado por 155g deste sólido?

D=M

V

10,7g cm-3= 155 =

V

V= 155g = 14,5 cm-3

10,7g cm-3

2- Observe os fatos:

- Uma pedra de naftalina deixada no ar:

R: Sublimação

-Uma vasilha de água deixada no freezer:

R: Solidificação

- Uma vasilha