Titulação Volumetrica

Índice

Introdução......................................................................................... 2

Resumo............................................................................................. 3

Materiais e Reagentes...................................................................... 4

Procedimento................................................................................... 5

Calculo de Neutralização................................................................ 6

Conclusão....................................................................................... 7

Bibliografia.................................................................................... 8

Introdução

Titulação é um método de análise quantitativa, que nos informa dados de quantidade de uma substância desconhecida a partir de uma substância conhecida. Ela pode ser do tipo ácido-base, mas também existem outros tipos como a volumetria de precipitação e a volumetria de oxirredução. Todas elas se baseiam no princípio da equivalência. [1]

Neste relatório esta uma breve explicação do experimento feito em laboratório, sobre a titulação volumétrica. Que exigiu muito cuidado para chegar ao ponto de viragem correto.

Resumo

Chama-se titulante aquela substância de concentração conhecida e de titulado a substancia desconhecida. A parte prática consiste em adicionar vagarosamente o titulante sobre o titulado até que este atinja o ponto de equivalência (geralmente mudança de cor). Para percebemos esse pontos usam-se indicadores ácido-base.

Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água e um indicador ácido/base) e uma bureta, onde está contido o titulante.

Materiais e Reagentes

Material Reagente

Pipeta de 20 ml 50 mL de solução NaOH 1,0mol L-1

Erlenmeryer de 250 ml 10 gotas de Fenolftaleína

Bureta de 50 ml 20 ml de Vinagre Branco

Procedimentos

• A bureta foi cheia com 50 ml de solução Hidróxido de sódio NaOH;

• 10 gotas de Fenolfitalina e 20 ml de vinagre no Erlenmeyer;

• Adicionou-se cuidadosamente gotas de NaOH na mistura do Erlenmeyer;

• Misturando bem os reagentes que estão no Erlenmeyer até que chegue a seu ponto de viragem.

Cálculo de neutralização:

Utilizamos este cálculo para saber a concentração do vinagre.

nH+ = nOH-

nH+=nOH-

MH+ x VH+ = MOH- x VOH-

MH+ x 20mL = 1 mol/L x 11mL

MH+= 0,55mol/L

Mediante ao cálculo, encontramos a concentração do vinagre, que é de 0,55 mol/L.

Conclusão

Este experimento facilitou a compreensão das reações causadas pela misturas de substâncias conhecida e desconhecida. Foi de melhor entendimento para calculo de pH, que é utilizado para saber se substancia é acida ou básica, através disto concluímos que nosso experimento chegou a neutralização pH10, pois nos utilizamos um acido fraco e uma base forte.

Bibliografia

DDB- Dicionário Didático Brasileiro

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