Transferencia Eletronica

INTRODUÇÃO

Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons.

A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.

A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.

Reação de Óxidorredução: sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxidorredução. Óxidorreduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (em que há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.

MATERIAIS E REAGENTES

• Becher 150ml (9)

• Bombril

• ZnSO4 1N

• CuSO4 1N

• Pb(NO3)2 1N

• AgNO3 0,1N

• Placas metálicas: Zn, Cu, Pb.

• Fio de cobre

• Tubo de ensaio

PROCEDIMENTOS

• Separou-se as lâminas de cobre (Cu), zinco (Zn) e chumbo (Pb)

• Limpou-se as lâminas com um Bombril para retirar a camada oxidada já existente.

• Em três Bechers colocou-se solução de sulfato de zinco (ZnSO4), em outros três Bechers colocou-se sulfato de cobre (CuSO4) e em outros três bechers colocou-se nitrato de chumbo Pb(NO3)2.

• Mergulhou-se as lâminas no sulfato de zinco, no sulfato de cobre e no nitrato de chumbo e aguardou-se alguns minutos para a reação ocorrer.

• Lavou-se bem as lâminas para utiliza-las em outro becher.

• Colocou-se a solução de nitrato de prata (AgNO3)