Velocidades das reações

VELOCIDADES DAS REAÇÕES

INTRODUÇÃO

A cinética química é a parte da química que estuda as velocidades das reações onde, com o aumento da temperatura se aumenta a velocidade. A velocidade de uma reação é a variação da concentração dos reagentes pela variação de uma unidade de tempo. As velocidades das reações químicas geralmente são expressas em molaridade por segundo (M/s).

Os átomos das moléculas dos reagentes estão sempre em movimento gerando muitas colisões (choques). Parte destas colisões provoca um aumento na velocidade da reação química. Quanto mais choque com energia e geometria adequada quando houver, maior será a velocidade da reação em questão.

 Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas, como por exemplo: a oxidação (ferrugem) de um pedaço de ferro é um processo lento, pois levará algumas semanas para reagir com o oxigênio do ar. Já no caso de um palito de fósforo que acendemos, a reação de combustão do oxigênio ocorre em segundos gerando o fogo, sendo assim é uma reação rápida. A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química.

1. Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. Exemplo: uma amostra de palha de aço reage mais rápida com ácido clorídrico concentrado do que com ácido clorídrico diluído.
2. Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento em panela de pressão ele cozinhará bem mais rápido, devido à elevação de temperatura em relação às panelas comuns.
3. Luz: Certas reações, as chamadas reações fotoquímicas, podem ser favorecidas e aceleradas pela incidência de luz. Trata-se de uma reação de fotólise, ou seja, da decomposição de uma substância pela ação da luz. Podemos retardar a velocidade de uma reação diminuindo a quantidade de luz. Exemplo: A fotossíntese, que é o processo pelo qual as plantas convertem a energia solar em energia química, é uma reação fotoquímica.
4. Catalisadores: São substâncias capazes de acelerar uma reação. Exemplo: alguns produtos de limpeza contêm enzimas para facilitar na remoção de sujeiras. Essas enzimas facilitam a quebra das moléculas de substâncias responsáveis pelas manchas nos tecidos.
5. Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade da reação. Exemplo: os antiácidos efervescentes quando triturados se dissolvem mais rápido em água do que em forma de comprimido inteiro, isto porque a superfície de contato fica maior para reagir com a água.
6. Natureza dos reagentes: Reações que ocorrem entre íons geralmente ocorrem mais rapidamente do que as que envolvem moléculas.

OBJETIVO

Verificar como diferentes fatores podem  alterar a velocidade de uma reação.

MATERIAIS E REAGENTES

- Refrigerante de laranja

-Hipoclorito de sódio 1%

- Hipoclorito de sódio 20%

-Hipoclorito de sódio 50%

-Pipeta 10 ml

-Pera

-Béquer 100 ml

-Proveta de 10 ml

-Bastão de vidro

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Experimento 1

Com o auxilio do bastão de vidro, colocou-se 50 ml de refrigerante de laranja no béquer com temperatura de 25°C.

Adicionou-se 10 ml de solução de hipoclorito de sódio a 1%.

Cronometrou-se o tempo em 02 minutos e a amostra não reagiu deu-se apenas uma clareada.

Repetiu-se o procedimento acima utilizando o hipoclorito de sódio a 20%.

Cronometrou-se o tempo em 5,30(Segundos) e o refrigerante de laranja passou de laranja para a cor branca.

Repetiu-se o procedimento com a solução de hipoclorito a 50%.

Cronometrou-se o tempo da reação em 1,76(segundos) o amarelo do refrigerante ficou totalmente branco.

Experimento 02  

Adicionou-se 50 ml de refrigerante de laranja gelado a temperatura de 10°C num béquer de 100 ml. Acrescentou-se 10 ml de solução de hipoclorito de sódio a 1%. Cronometrou-se 02 minutos e não houve reação nenhuma.

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