Volumetria De Neutralização E Seus Principal Indicadores

Análise Química

VOLUMETRIA DE OXI-REDUÇÃO:

Um processo no qual há transporte de elétrons chama-se de OXI-REDUÇÃO; a substância quefornece elétrons é oxidada enquanto a substância receptora é reduzida. Em outras palavras um agenteoxidante combina com os elétrons e é reduzido, ao passo que o agente redutor fornece os elétrons,sendo oxidado. A oxidação e redução devem evidentemente ter lugar simultaneamente, pois numa reação destetipo o agente oxidante é sempre reduzido e o agente redutor é sempre oxidado no mesmo grau,formando um sistema de oxi-redução. A

volumetria de oxi-redução

trata da titulação de um agente oxidante com uma solução de umredutor e vice-versa. Este tipo de determinação compreende um grande número das análisesvolumétricas, devido ao grande número de substâncias susceptíveis de sofrer oxidação e redução.Para fins didáticos pode-se dividir a volumetria de oxi-redução em:

a)

IODOMETRIA: em que a solução padrão é uma solução de tiossulfato de sódio, Na

2

S

2

O

3

. Aplica-separa determinações de cromo, cobre, água oxigenada, hipocloritos e outros.

b)

PERMANGANOMETRIA: em que a solução padrão usada é permanganato de potássio, KMnO

4

. Aplica-se para determinações de ferro, manganês, cálcio, água oxigenada, e outros elementos.

c)

DICROMATOMETRIA: em que a solução padrão é dicromato de potássio, K

2

Cr

2

O

7

. Aplica-seprincipalmente em análise de ligas de minério de ferro.Como o dicromato de potássio gera resíduo de alta toxidez ao meio ambiente, necessitando de umtratamento específico, vamos realizar experimentos apenas dos dois primeiros métodos.

1. MÉTODOS ENVOLVENDO O IODO, I

2

: IODOMETRIA E IODIMETRIA

As aplicações do iodo como reagente redox são bastante extensas, principalmente, porque:(1) o potencial padrão de redução do par I

2

/I

-

é intermediário, e além disso, pode agir como um agenteoxidante na forma de I

2,

ou como agente redutor na forma de I

3-

;(2) o

0/

2

−

I I

E

é praticamente independente da acidez do meio até pH<8.O par redox iodo/iodeto pode ser caracterizado pela semi- reação,I

2

+ 2é

⇔

2I

-

0/

2

−

I I

E

= 0,535Vindicando que o iodo é um oxidante moderado e o iodeto é um redutor relativamente fraco. O iodo équantitativamente reduzido a iodeto em meio neutro, por redutores moderadamente fortes, como Sn(II),H

2

SO

3

, SO

2

, H

2

S e o iodeto é quantitativamente oxidado a iodo por oxidantes moderados ou fortes,como H

2

O

2

, IO

3-

, IO

4-

, Cr

2

O

72-

, MnO

4-

e CIO

-

.Há dois modos analíticos na aplicação na química do iodo em titulações de oxi-redução:

1.IODIMETRIA (método iodimétrico)

:

o constitunte em análise redutor é titulado diretamente comsolução padrão de iodo (para produzir iodeto) em meio levemente ácidos ou levemente básicos.

2.

IODOMETRIA (método iodométrico):

o constituinde em análise oxidante é adicionado ao I

-

(que éutilizado como redutor) em excesso para produzir iodo. O iodo liberado na reação associada é entãotitulado, em meio neutro ou levemente ácido, com solução padrão de tiossulafto de sódio (redutor).Em resumo, a Iodimetria é a titulação

com

o I

3-

. A Iodometria é a titulação

do

I

3-

.Os dois métodos estão baseados:(a) no fato de que o iodo na presença de iodeto produz o íon triiodeto:

PARA

SUA