Ácido Base
Artigo: Ácido Base. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: PRNunes • 13/11/2014 • 414 Palavras (2 Páginas) • 298 Visualizações
1. Neutralização
1.1- Foram colocados em 3 tubos de ensaio separados:
1º Tubo- 5 ml de solução NaOH 6m
2º Tubo- 5 ml de H2O
3º tubo- 5ml de solução de HCI 6m
1.2- Adicionamos ao tubo um pequeno pedaço de papel tornassol e observamos os seguintes itens:
No 1º tubo apresentou o pH nº 14, e o papel tornassol ficou azul escuro( significando que a solução é mais base);
No 2º tubo apresentou o pH nº 6, e o papel tornassol ficou amarelo (significando que a solução é ácido);
No 3º tubo apresentou o pH nº 1, e o papel tornassol ficou vermelho (significando que a solução é mais ácido).
1.3- Adicionamos em cada tubo 5 gotas de solução indicadora (fenolftaleína), reações:
1º tubo NaOH (a cor predominante foi a purpura)
2º tubo H2O (permaneceu Incolor)
3º tubo HCI (permaneceu Incolor)
1.4- Misturamos as 3 soluções em um béquer, reação:
Elevou a temperatura e preservou a cor purpura.
2. Hidrólise
2.1- Colocamos 10 ml de água destilada em 3 tubos de ensaio, e adicionamos em cada um deles:
Tubo A: 1 g de NaCI
Tubo B: 1 g de NH4CI
Tubo C: 1 g de Na2CO3
2.2- Reações em cada tubo de teor de temperatura e aspecto físico:
Tubo A: antes de adicionar o reagente no tubo, a água se encontrava em temperatura ambiente, com a aplicação de 1 g NaCI não houve alteração de temperatura. O reagente foi completamente dissolvido e a solução permaneceu incolor.
Tubo B: com aplicação de 1 g de NH4CI, houve queda na temperatura (esfriou), o reagente foi completamente dissolvido e a solução permaneceu incolor.
Tubo C: com a aplicação de 1 g de Na2CO3, houve elevação de temperatura (esquentou), o reagente foi completamente dissolvido e a solução permaneceu incolor.
2.3- Adicionamos em cada tubo 5 gotas de solução indicadora (fenolftaleína), reações:
Tubo A (permaneceu incolor)
Tubo B (permaneceu incolor)
Tubo C (a cor predominante foi a purpura)
III- Conclusão:
Realizamos reações de neutralizar de maneiras físicas diferentes, assim como utilizamos indicadores ácido-base diferentes para análise de cada componente utilizado na prática.
Entendemos que todas as reações químicas liberam ou absorvem calor do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor
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