Ácidos E Bases

Questão 01

O que são compostos ácidos segundo Arrhenius? Dê dois exemplos.

Para Arrhenius, o primeiro classificador, ácido é toda a substância que libera um cátion H+ em solução aquosa.

Ex: HNO3: ácido nítrico; H3O+: hidrônio

Questão 02

O que são compostos básicos segundo Arrhenius? Dê dois exemplos.

Base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH. De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água.

Ex: KOH: hidróxido de potássio; NaOh: hidróxido de sódio.

Questão 03

Escreva a equação química para a dissociação em água da base forte NaOH(s).

NaOH _H2O_ Na+(aq) + OH-

Questão 04

Escreva a equação química para a ionização em água do ácido forte HCℓ(g).

HCl(g) H2O  H+(ag) + Cl-(aq)

Questão 05

a) O que são ácidos fortes? Chama-se ácido forte o ácido que se dissocia completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de íons de hidrogênio.

b) Dê 3 exemplos de ácidos fortes identificando fórmulas e nomes.

Ácido Hidroiodico – HI

Ácido Clorídrico - HCl

Ácido Hidrobromico – HBr

Questão 06

a) O que são bases fortes? Base forte é base cuja constante de dissociação é elevada, aumentando com maior intensidade a concentração de OH- quando adicionada a uma solução aquosa.

b) Dê 3 exemplos de bases fortes identificando fórmulas e nomes.

Hidróxido de Bário - Ba(OH)2

Hidróxido de Sódio – NaOH

Hidróxido de Potássio - KOH