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9) equação balanceada a seguir representa a reação de decomposição térmica do KClO3.

Fe2O3 + C  Fe + CO

Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56

a) 2688 kg b) 3360 kg c) 1344 t d) 2688 t e) 3360 t

13) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.

CaCl2(aq) + Na2SO4(aq)  CaSO4(s) + 2NaCl(aq)

a) 56 g. b) 136 g. c) 272 g. d) 204 g. e) 102 g.

14) O medicamento Pepsamar Gel, utilizado no combate à acidez estomacal, é uma suspensão de hidróxido de alumínio. Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. Assinale a massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento, aproximadamente: Dados: Al = 27; O = 16; H = 1.

HCl + Al(OH)3  AlCl3 + H2O ( NÃO EQUILIBRADA)

a) 0,37 b) 0,55 c) 0,64 d) 0,73

15) Uma das maneiras de produzir gás metano é reagir carbeto de alumínio (AL4C3) com água, de acordo com a equação não-balanceada:

Al4C3(s) + H2O(l)  Al(OH)3(aq) + CH4(g)

Reagindo-se 288,0 gramas de carbeto de alumínio completamente com a água, assinale o volume em litros de gás metano produzido por essa reação, nas CNTP. Dados: Al = 27; C = 12; O = 16; H = 1.

a) 44,8 b) 67,2 c) 89,2 d) 134,4

16) A uréia - CO(NH2)2 - é uma substância utilizada como fertilizante e é obtida pela reação entre o gás carbônico e amônia, conforme a equação: CO2(g) + 2 NH3(g)  CO(NH2)2(s) + H2O(g)

Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a: Dados: C= 12; N = 14; O = 16; H = 1.

a) 240,0 b) 180,0 c) 120,0 d) 60,0 e) n.d.a

Gabarito

1) e

2) V = 0,62 litro

3) 74,3 kg

4) d

5) 0,20 litro

6) a) Massa do LiH = 7,90 g b) rendimento = 80 %

7) a) NH3+CH4  HCN+3H2 b) 2,125 kg de NH3 e 2,000 kg de CH4

8) a) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO b) 12,6 g

9) 67