COORDENAÇÃO DO CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ - UVA

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - UVA

COORDENAÇÃO DO CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

Equipe:

Kevin Kluivert Abreu de Castro

Lunnara Maria Pereira de Matos

Maria Joelia Gonsalves Ferreira

Yara Kelly Caetano de Oliveira

PRIMEIRA AULA PRÁTICA

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO

SETEMBRO – 2018

SOBRAL – CE

RESUMO

Prática realizada com a finalidade de compreender como se dá o preparo de soluções, onde se trabalhou o preparo de uma solução padrão de NaOH, utilizando NaOH (soluto) e Água (solvente) como reagentes, resultando assim em solução de NaOH a 0,1 mol. L-1. Ao final puderam-se compreender as etapas básicas para o preparo de soluções.

Também foi realizado o preparo de HCl de 0,1 mol. L-1 usando HCl 1M e água destilada  

INTRODUÇÃO

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.  Pode-se ter  

soluções de sólidos em líquidos, de líquidos em líquidos, de gases em líquidos etc.  As

mais importantes, para nós, são as soluções de sólidos em líquidos e de líquidos em

líquidos.

Numa solução de dois componentes, um sólido e outro líquido, o líquido é

chamado solvente e o sólido, soluto. Quando os dois componentes são líquidos, muitas vezes (mas nem sempre) se chama de solvente aquele que estiver presente em maior

quantidade.

MATERIAL UTILIZADOS NO EXPERIMENTO

• Balança Analítica
• 2 pipetas volumétrica de 10mL
• HCl 1M
• NaOH 1 M
• 1 Becker 50ml
• 1 bastão de vidro
• 1 funil
• 2 frascos de polietileno
• 1 balão de 100ml

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Preparação da solução de NaOH

Calculamos a massa de NaOH necessária para preparar 100m de uma solução a 0,1 molar era de 0,4g, pesamos esta quantidade utilizando balança analítica, dissolvermos o soluto com água destilada em um Becker e transferimos com ajuda de funil para o balão volumétrico de 100mL.

Completamos o balão volumétrico até aferir o menisco com água destilada e tornamos a solução homogênea. Transferimos esta solução para um frasco de polietileno limpo e previamente enxaguado com duas pequenas porções da solução de NaOH.

1. Preparação da solução de HCl aproximadamente 0,1M

Medimos 10mL de HCl 1M, adicionamos em um balão de 100mL e completamos com água destilada até aferir o menisco.

Homogeneizamos a solução e transferimos para um frasco de plástico limpo previamente enxaguado com pequenas porções de solução de NaOH  

RESULTADO E DISCUSSÃO

Tendo conhecimento do volume e concentração da solução, fez-se necessário apenas o cálculo da massa de NaOH, descrito a seguir:

 >  > m = 0,1. 40. 0,1 = 0,4g[pic 1][pic 2]

Onde:  

M = Concentração molar (mol L-1)

MM = Massa molar (g/mol)