PROPOSTA DE METODOLOGIA DE METROPOLUÇÃO

FICHA DE LEMBRETES SORE ELETRONEGATIVIDADE

A atração exercida por um núcleo sobre os elétrons da sua camada de valência (eletronegatividade) depende:

à Raio atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor. Ou seja:

A ELETRONEGATIVIDADE SE TORNA MENOR À MEDIDA QUE SE AUMENTA O NÚMERO DE CAMADAS ELETRÔNICAS EM TORNO DO NÚCLEO!

à Número atômico (Z): Quanto maior o número de prótons no núcleo do átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons da camada de valência.

CONCLUINDO...

FICHA DE LEMBRETES SORE ÍONS

ÍON  É um átomo eletrizado que ganhou ou perdeu elétrons. Exemplo:

Cl- (ganhou 1 elétron)

Na+ (perdeu 1 elétron)

CÁTION  É um átomo que perdeu um ou mais elétrons. Exemplo:

Na+ (perdeu 1 elétron)

O símbolo do cátion (carga positiva) é parecido com uma cruz  +

Ajudinha: A cruz nos lembra morte, morte nos lembra perda  perda de elétrons!!!

ÂNION  É um átomo que ganhou um ou mais elétrons. Exemplo:

Cl- (ganhou 1 elétron)

O símbolo do ânion (carga negativa) é um sinal de menos  -

Ajudinha: O “menos” é a representação simbólica do elétron ( e- ). Quando o átomo ganha um elétron, ele automaticamente é representado com esse sinal de “menos” no seu lado direito superior.

Quando o ganho de elétrons é igual à um (1), não é necessário representar esse (1) ao lado do -

Quando o ganho de elétrons é maior que um (1), é necessário representar essa quantidade ao lado do -

Cloro ganhou um (1) elétron (e-): Cl-

Cloro ganhou dois (2) elétrons (e-): Cl-2

Quando a perda de elétrons é igual à um (1), não é necessário representar esse (1) ao lado do +

Quando a perda de elétrons é maior que um (1), é necessário representar essa quantidade ao lado do +

Sódio perdeu um (1) elétron (e-): Na+

Sódio perdeu dois (2) elétrons (e-): Na+2

Quando queremos representar um (1) átomo, não é necessário colocar o número 1 ao lado do átomo.

Quando queremos representar dois (2) átomos ou mais, é necessário colocar essa quantidade ao lado direito inferior do átomo.

Dois (2) oxigênios (gás oxigênio): O2

Dois (2) nitrogênios (gás nitrogênio): N2

Três (3) oxigênios (ozônio):