Solos: Tipos, suas funções no ambiente

1. INTRODUÇÃO

A ABNT (NBR 6502) define solo como “Material proveniente da decomposição das rochas pela ação de agentes físicos ou químicos, podendo ou não ter matéria orgânica”. Esse material possui inúmeras utilizações para as atividades humanas, como: retirada de matéria prima para a produção de medicamentos, extração de minerais e metais preciosos, entre outros. Ele influi diretamente na purificação da água, na ciclagem de nutrientes e propicia hábitats para diversos seres vivos. Além disso, no solo acontece os cultivos agrícolas que são essenciais para a sobrevivência humana. (Coelho, et al, 2013)

        A capacidade de troca catiônica (CTC), está relacionada com a atração de íons e moléculas, como: magnésio (Mg2+), potássio (K+), cálcio (Ca2+), hidrogênio (H+) e alumínio (Al3+); pelo solo através de seus componentes como as argilas coloidais e as substâncias húmicas. Esse processo é essencial para a manutenção da fertilidade do solo, que para ser considerado fértil necessita que boa parte da sua capacidade de CTC esteja preenchida por Ca2+, Mg2+, K+, uma vez que esses íons são responsáveis pela nutrição das plantas. E pode ser diferenciada em CTC total, que considera todos os íons permutáveis do solo (Ca2+, Mg2+, K+, H+ e Al3+) e CTC efetiva que desconsidera o íon H+ (Ronquim, 2010)

        A determinação da acidez do solo se relaciona diretamente com a CTC, solos que possuem grande concentração de hidrogênio são considerados ácidos e consequentemente inférteis, pois quanto maior a concentração de H+ menor se torna o espaço para os outros íons, essenciais para nutrição vegetal, ocuparem.         

        Para aferir a medida da acidez do solo, utiliza-se dois métodos: o potencial, que consiste na extração da acidez dos solos utilizando acetato de cálcio (C₂H₃O₂) tamponado com pH neutro e determinado através de volumetria com a solução de hidróxido de sódio (NaOH) com a presença de fenolftaleína com indicador; e o trocável, realizado na prática, que mensura a quantidade íons H+ e Al3+ (soma de bases do solo) liberados após reagirem com uma solução não tamponada de cloreto de potássio (KCl), denominada de acidez real, que mede a CTC efetiva do solo. (Duarte, et al, 1997).

1. OBJETIVOS

• Entendimento dos princípios de titulação ácido-base;
• Padronização de uma solução;
• Entendimento do mecanismo de troca catiônica;
• Emprego da volumetria de neutralização numa análise de solo.

1. MATERIAIS E REAGENTES

• Balança
• Bureta 25,0 ml
• Erlenmeyer 125 ml (2)
• Funil
• Gral de porcelana com pistilo
• Papel filtro
• Pipeta volumétrica de 5,0 ml
• Proveta de 50,0ml
• Solução alcoólica de fenolftaleína
• Solução de cloreto de potássio - KCl
• Solução de hidrogenoftalato de sódio
• Solução de hidróxido de sódio - NaOH
• Suporte com garra para bureta

1. PROCEDIMENTOS

1º PARTE - padronização da solução de NaOH

1. Mediu-se 10 ml da solução de hidrogenoftalato de potássio em um erlenmeyer.
2. Preparou-se a montagem para realização da titulação, afixando a bureta no suporte e preenchendo-a coma solução de hidróxido de sódio.
3. Aferiu-se a bureta.
4. Adicionou-se 10 gotas de da solução de fenolftaleína.
5. Adicionou-se lentamente volumes da solução de de NaOH.
6. Ao perceber formação de coloração rosa, reduziu-se o incremento a gotas.
7. Encerrou-se a adição até alcance de coloração rosa.
8. Anotou-se os resultados.
9. Repetiu-se o processo de titulação (etapas 1 a 8).

2º PARTE – preparo da amostra

1. Colocou-se uma quantidade de solo (cerca de seis espátulas cheias) em um gral. Evitou-se pequenas pedras ou silicatos, bem como pedaços de madeira ou plástico.
2. Macerou-se a amostra por cerca de 5 minutos, de modo obter o pó mais fino possível.
3. Colocou-se 10g de solo preparado em erlenmeyer de 125 ml e adicionou-se 25 ml de KCl.
4. Durante 10 minutos, agitou-se manualmente por um minuto e descansou por um minuto,
5. Montou-se um sistema de filtração.
6. Filtrou-se a mistura obtida, recolhendo o filtrado em um erlenmeyer.
7. Descartou-se o filtro no lixo comum,
8. Adicionou-se ao filtrado 6 gotas de fenolftaleína a 0,1% e titular com NaOH até o aparecimento da cor rosa.

1. RESULTADOS

Após a realização das misturas das titulações, anotou-se o valor dos volumes utilizados, juntamente com as concentrações das soluções, que são contempladas na tabela abaixo.

Tabela 1. Soluções utilizadas e suas respectivas concentrações e volumes.

	Concentração (mol/L)	Volume (ml)
Solução de KCl	1	25
Solução de NaOH	0,01	10,5 (1º titulação) 9,5 (2º titulação) 0,8 (3º titulação)
Solução de Hidrogenoftalano de Sódio	0,01	10

Fonte: Elaborada pelos próprios autores.

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