Distribuição Eletronica

Nos elementos químicos conhecidos, os átomos po­dem distribuir-se em 7 níveis de energia (contendo elétrons) que são re­presentados, em sequência, a partir do núcleo, pelas letras K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Estes números são chamados de números quânticos principais, eles representm a aproximada dis­tância do elétron ao núcleo, como também a energia do elé­tron. Se um elétron tem número quântico principal igual a 3, ele pertence à camada M e tem a energia desse nível.

Distribuição eletrônica

Exemplo:

Represente, esquematicamente, o átomo de número atômico 17 e número de massa 35.

Temos: Nº de prótons: Z = 17

Z = 17 Nº de elétrons: Z = 17

A = 35 Nº de nêutrons N = A - Z = 35 - 17 = 18

Distribuição eletrônica:

Distribuição eletrônica do átomo Z=17

Camada de valência

O nível de energia mais externo do átomo é denomi­nado camada de valência. Assim, no átomo do exemplo anterior é a camada M. Ela pode conter, no máximo, 8 elétrons.

Subníveis de energia

Verificou-se que a radiação correspondente à energia liberada, quando um elétron passa de um nível de energia mais afastado para outro mais próximo do núcleo, é, na realidade, a composição de várias ondas luminosas mais simples. Conclui-se, então, que o elétron percorre o ca­minho "aos pulinhos', isto é, os níveis de energia subdividem-se em subníveis de energia.

Nos átomos dos elementos conhecidos, podem ocor­rer 4 tipos de subníveis, designados sucessivamente pe­las letras s ("sharp"), p ("principal"), d ("diffuse") e f ("fundamental").

O número máximo de elétrons distribuído em cada subnível é:

s p d f

2 6 10 14

Notação da configuração eletrônica

Escreve-se o número quântico principal antes da letra indicativa do subnível, a qual possui um "expoente" que indica o número de elétrons contidos nesse subnível.

Exemplo: 3p5

Significado: Na camada M (número quântico prin­cipal = 3), existe o subnível p, contendo 5 elétrons.

Para se dar a configuração eletrônica de um átomo, colocam-se os elétrons, primeiramente, nos subníveis de menor energia (estado fundamental).

Exemplo: Na (Z = 11)

Na: 1s2 2s2 2p6 3S1

Deve-se observar a ordem energética dos subníveis de energia, que infelizmente não é igual à ordem geométrica. Isso porque subníveis de níveis superiores po­dem ter menor energia total do que subníveis inferiores.

Resumindo: