ATPS DE QUIMICA

5. DESENVOLVIMENTO

5.1. Definições do experimento.

A pilha desenvolvida tem dois tipos de eletrodos, que são normalmente fabricados de metais distintos, no caso Zn e Cu. A pilha, que também é conhecida como pilha voltaica, que tem como objetivo converter através de reações óxido-redução (oxidação e redução) a energia química para energia elétrica, essa reação sempre será espontânea.

Esses eletrodos são colocados em recipientes diferentes, com uma solução aquosa contendo íons com concentração conhecida, o Zn é posto em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4→Zn²+(aq)+SO²-4(aq)) e o Cu é posto em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4→Cu²+(aq)+SO²-4(aq)) esses recipientes são conhecidos como compartimentos e sua finalidade é manter separados os reagentes que participarão da reação óxido-redução, essa separação é um dos principais fatores, caso não houvesse essa divisão, os elétrons seriam transferidos diretamente do agente redutor para oxidante. Assim, um equipamento elétrico conhecido como multímetro que permanece fora da célula é ligado no pólo negativo (ânodo) e no pólo positivo (câtodo). É importante destacar que na pilha os elétrons passam do pólo negativo para o pólo positivo, ou seja, do ânodo(-) para câtodo(+).

5.2. Materiais e substâncias utilizados em laboratório.

• Lâmpada de led pequena; Figura 1.1

• Placa de Cu e Zn; Figura 1.2

• Sulfato de Zn e Cu em béqueres; Figura 1.3

• Cloreto de potássio; Figura 1.4

• Ponte salina; Figura 1.5

• Multímetro; Figura 1.6

Figura 1.1 – Lâmpada de led

Figura 1.2 - Placa de Cu e Zn

Figura 1.3 - Sulfato de Zn e Cu

Figura 1.4 - Cloreto de potássio (KCl)

Figura 1.5 - Ponte salina

Figura 1.6 – Multímetro

5.3 Procedimento

• Cálculo da ddp da pilha de Daniell

• Preencher com KCl a ponte salina de forma que não deixe bolhas.

• Após preencher a ponte salina, vedar as pontas com algodão para que não haja vazamento.

• Colocar a barra de Zn na solução de sulfato de Zn.

• Colocar a barra de Cu na solução de sulfato de Cu.

• Ligar os dois recipientes através da ponte salina onde uma das pontas na solução de Zn e a outra ponta na solução de Cu.

• Logo após devemos medir