ATPS Quimica

Universidade UNIBAN-ANHANGUERA

UNIDADE ABC

CURSO DE ENGENHARIA

Exercícios de Química

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Exercício 1

O conhecimento sobre estrutura atômica á media que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem. Relacione corretamente os fatos observados com as características do modelo apresentado:

Fatos observados Características do modelo atômico

I. Investigações sobre a natureza elétrica da

Matéria e descarga elétricas em tubos de gases rarefeitos

II.Determinação das leis ponderais das combinações químicas

III.Análise dos aspectos atômicos(emissão de luz com corres características para cada elemento)

IV.Estudo sobre radioatividade e dispersão de partículas alfa.

1. Átomos maciços,indivisíveis e indestrutíveis.

2. Átomos com núcleo denso e positivo,rodeados pelos elétrons negativos.

3. Átomo com esfera positiva onde estão distribuídas, uniformemente,as partículas negativas.

4. Átomos com elétrons,movimentando-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares – denominadas níveis – com valor determinado de energia

Resposta:

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Exercício 3

Por que o modelo de “ pudim de passas” de Thomson teve que ser descartado em prol de um modelo nuclear, baseado no experimento realizado por Rutherford e seus colaboradores?

Exercício 8

Para interpretar a grande maioria dos processos químicos é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron.

Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si, e essa interação produz um conjunto organizado, o ÀTOMO.

A respeito do átomo, julgue os itens como verdadeiro ou falso.

I. ( ) Protons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contem praticamente toda a massa do átomo.

II. ( ) O elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribuem-se em torno do núcleo em diversos níveis e subniveis energéticos (camadas e subcamadas).

III. ( ) Se o numero de elétrons em um átomo for igual ao numero de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; se for menor, será cátion.

IV. ( ) O numero de prótons de um átomo é denominado numero atômico e é representado pela letra Z.

V. ( ) O núcleo dos átomos será sempre formado por igual numero de prótons e nêutrons.

VI. ( ) A massa dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como numero de massa, representado pela letra A, e é aproximadamente igual á sua massa atômica.

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Exercício 13

O silício, elemento químico mais abundante na crosta terrestre deposi do oxigênio, tem grande aplicação na industria eletrônica.Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si28 tem o mesmo numero de nêutrons de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, qual é o numero de massa desse átomo de enxofre?

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Exercício 18

Avalie as afirmações abaixo a respeito de um átomo neutro cuja configuração eletrônica seja 1s² 2S² 2P5 3S¹:

I. ( ) O átomo encontra-se com a configuração mais estável;

II. ( ) O átomo emite radiação eletromagnética ao passar a 1S² 2S² 2P6 3S0;

III. ( ) O átomo deve receber energia para passar a 1S 2S² 2P6 3S0;

IV. ( ) Na configuração mais estável o átomo é diamagnético ( todos os elétrons estão emparelhados).

Exercício 19

O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n=4; l = 1; m=0; s = +1/2. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui numero quântico de spin igual a -1/2, calcule o numero atômico desse átomo.

Exercício 20

Os diagramas abaixo mostram a distribuição de três elétrons em três orbitais do tipo p:

A partir da analise dos diagramas,julgue os itens:

I. A distribuição eletrônica em a está incorreta porque desobedece ao principio de Pauli;

II. A distribuição eletrônica em c é a de menor energia para três elétrons no subnivel p.

III. A distribuição eletrônica em b é impossível, pois desobedece á regra de Hund;

IV. Três elétrons em um subnivel p tem, obrigatoriamente, a distribuição apresentada em c.

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Exercício 21

Um elétron que ocupa o orbital esquematizado abaixo pode ter quais números quânticos principais,azimutal, magnético e de spin?

Exercicio 22

A distribuiçção eletrônica do átomo de molibdênio,Mo, é: 1s²