AVALIAÇÃO DE QUÍMICA

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ATIVIDADE DE QUÍMICA – TEMA: LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

1 - A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:

1. C2H6

2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH

3. H2C ─ CH2 ─ CH2

│ │

OH OH

4. C3H8

No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:

A) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido

B) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido

C) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo

D) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio

2 - Dadas as substâncias:

1. CH4

2. SO2

3. H2O

4. Cl2

5. HCl

A que apresenta o maior ponto de ebulição é:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

3 - O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo ______________ e suas moléculas estão unidas por _________________.

Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:

A) covalente apolar - forças de Van der Waals

B) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido

C) covalente polar - ligações de hidrogênio

D) covalente polar - forças de Van der Waals

4 - Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:

A) ligações de Van der Waals

B) pontes de hidrogênio

C) ligações covalentes e pontes de hidrogênio

D) ligações covalentes apolares

5 - Qual o tipo de interação que se manifesta:

a) entre moléculas NH3 (l)? ____________________________________________

b) entre moléculas CH4 (l)? ____________________________________________

6 - Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:

A) CH4

B) CH3 - CH2 - OH

C) CH3 - O - CH3

D) C2H6

7 - Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?

8 - As pontes de hidrogênio aparecem:

A) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;

B) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;

C) em todos os compostos hidrogenados;

D) somente em compostos inorgânicos;

9 - O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo

A) iônico. C) forças dipolo-dipolo.

B) ponte de hidrogênio. D) forças de London.

10 - A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica.

Líquido Fórmula Química TE ºC

Acetona (CH3)2CO 56

Água H2O 100

etanol CH3CH2OH 78

Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar