Acido Base

Introdução

Visando a qualidade dos medicamentos, a industria farmacêutica realiza, freqüentemente a análise desse produto, para a segurança dos usuários. Mesmo assim, a adulteração e falsificação de medicamentos (troca do mesmo por substâncias que não contém nenhum princípio ativo, ou adulteração da quantidade do princípio ativo o que reduz o efeito do medicamento), vêm crescendo ano a ano, em toda parte do mundo. Extração ácido-base é a técnica utilizada para purificação de ácidos e bases presentes em solução. Essa técnica fundamenta-se na teoria de que os sais, que são iônicos, tendem a ser solúveis em água, enquanto as moléculas neutras tendem a não ser solúveis em água. Utilizado também para separar ácidos fortes de ácidos fracos e bases fortes de bases fracas.[1][2]

Uma das técnicas de separação utilizada é a extração com solvente, que se baseia na diferença de solubilidade entre o composto a ser extraído, e os demais componentes presentes na amostra, em determinados solventes.[3]

Nos casos em que a solubilidade de componentes sejam similares, num conjunto variado de solventes, a extração por solvente não será adequada para proceder a separação. Neste caso, utiliza-se a chamada extração através de reações ácido–base que, baseia-se na diferença de solubilidade em meio ácido e meio básico dos componentes a serem separados. Após realizar a reação ácido-base, utiliza-se a extração por solvente para separar o composto químico de interesse.[4][5]

A solubilidade de compostos orgânicos é de grande importância para a identificação de compostos, pois testes de solubilidade podem mostrar se há presença ou ausência de grupos funcionais, além do grau de reatividade. É possível, em uma primeira análise, determinar se a substância é ácida, básica ou neutra. Compostos com grupos polares e de baixa massa molecular terão solubilidade em água, se possuírem grupos ácidos, se solubilização em meio básico pois resulta na formação de um sal. Por outro lado, os compostos com grupos básicos reagem em meio ácido, e também geram um sal.[2][3]

Objetivos

Materiais e Métodos

Resultados e Discussões

Conclusão

Referencias

1. ATKINS, P.W., JONES, L. L. Princípios de Química. 3a Ed. São Paulo: Bookman, 2002

2. DIAS, Ayres Guimarães; COSTA,Marco Antonio; GUIMARÃES, Pedro Ivo Canesso. Guia prático de química orgânica. Volume 1. Editora Interciência,2004, p.90-95, Rio de Janeiro

3. REGER,D.; SCOTT, G.; MERCER, E. Química: Princípios e Aplicações. Lisboa: Fundação Calouste Gulbenkian, 1997.

4. SOLOMONS, T. W. Graham; FRYHLE, Craig B. Química Orgânica, V. 1 . 8ª ed. Rio de Janeiro, LTC, 2005

5. VOGEL, A, I., Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 3ª Ed., Rio de Janeiro, Ao Livro Técnico S.A., 1981. V. 1