Acidos E Bases
Resenha: Acidos E Bases. Pesquise 861.000+ trabalhos acadêmicosPor: 123ser123 • 20/9/2014 • Resenha • 372 Palavras (2 Páginas) • 205 Visualizações
Ácidos são substancias de sabor azedo que muda a coloração de certos corantes vegetais como, por exemplo, mudar para vermelho a coloração da tintura de tornassol. Bases são substâncias de sabor amargo que torna a pele lisa e escorregadia e que muda para azul a coloração da tintura de tornassol.
O químico dinamarquês Jhoannes Brosted em 1923 propôs as seguintes definições :
Ácidos é espécies que tendem a doar próton (H+),e ao ceder prótons produz uma base que é sua base conjugada.
Bases são espécies que tendem a receber próton (H+),e ao receber prótons produz um ácido que é o seu ácido conjugado.
Quando os sais dissolvem em água, eles estão completamente dissociados aproximadamente todos os sais são eletrólitos fortes e a consequência as propriedades das soluções de sais devem-se ao comportamento de seus ânions e cátions constituintes quase todos os íons são capazes de reagir com água para gerar H+(aq)ou H- (aq).Esse tipo de ração é normalmente chamada de hidrolise.
A hidrolise de sal corresponde a reação entre água e os cátions e os aníons liberada de uma solução de sal.
Indicadores são substâncias utilizadas na química para saber se uma solução apresenta um ph ácido que é menor que sete ou neutro que é igual a sete ou um ph básico maior que sete , geralmente as soluções indicadores servem apenas para indicar se as soluções se encontram nessa faixa de ph e não para identificar exatamente o ph da solução , um indicador ácido-base muda de cor na forma de ácido (HIN em que In significa indicador ) e outra forma de base conjugada (IN-).
A força dos ácidos pode ser medida e comparada pelo valor de sua constante de equilíbrio de protolise.
A força de um ácido é a intensidade que fornece o próton. Ácido forte fornece próton com mais facilidade ,e o ácido fraco fornece próton com mais dificuldade.
A força de uma base é aa intensidade com que recebe próton .A base forte recebe próton com mais facilidade, e a base fraca recebe próton com menos dificuldade.
O objetivo dessa pratica é de estimar o ph das substâncias utilizando os indicadores fenolftaleína e vermelho de metila e verificar através dos experimentos a realização entre ácidos e bases.
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