Acidos E Bases

4.

ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL PROF. AGAMEMNON MAGALHÃES

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA EXPERIMENTAL

Prof. José Garcia / Prof. Antonio Paixão

1- OBJETIVOS:

Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases e utilizar corretamente os indicadores ácido-base mais comuns.

2- INTRODUÇÃO TEÓRICA

1. Propriedades funcionais dos ácidos

ÁCIDOS BASES

Sabor Azedo Adstringente ou amargo

Solubilidade em água Solúveis (a maior parte) Solúveis: os formados por metais 1A e 2ª

Estrutura Moleculares Iônicos: os formados por metais 1A e 2A ( moleculares os demais)

Condutividade elétrica Conduzem a corrente elétrica somente quando em solução aquosa Conduzem a corrente elétrica os hidróxidos dos metais dos grupos 1A e 2A quando em solução aquosa ou fundidos

Indicadores

São substâncias que possuem a propriedade de mudar de cor em função da concentração de íons H3O+. A tabela abaixo mostra o comportamento dos ácidos e bases em presença de alguns indicadores.

INDICADOR COR EM MEIO ÁCIDO COR EM MEIO BÁSICO

Fenolftaleína Incolor Vermelho

Metilorange Vermelho Amarelo

Tornassol (vermelho Vermelho Azul

Tornassol (azul) vermelho Azul

Bromotimol Amarelho Azul

Esta reação é chamada reação de neutralização ou reação de salificação. Pode-se dizer que os ácidos neutralizam as bases ou vice-¬versa.

3 - MATERIAL E REAGENTES

- Estante para tubos de ensaio

- Bagueta

- Tubos de ensaio

- Solução de fenolftaleína

- Solução de metilorange

- Ácido clorídrico a 5% (HCI)

- Ácido sulfúrico a 5% (H. SO4 )

- Hidróxido de amônio a 5% (NH4OH)

- Azul de bromotimol

- Papel de tornassol vermelho

- Papel de tornassol azul

- Papel indicador universal

- Hidróxido de sódio a 5% (NaOH)

- Bicarbonato de sódio (NaHCO3) sólido

4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1) Numerar 4 tubos de ensaio; 1,2, 3,4. e colocá-los numa estante.

2).Colocar até aproximadamente 1/3 do volume de cada um, respectivamente soluções de HCI, H2 SO4, NaOH e NH4OH.

3) Usando a bagueta, molhar um pedaço de papel de tornassol azul, um de papel de tornassol vermelho e um de papel indi¬cador universal com a solução do tubo n0 1. Anotar as cores.

Tornassol azul em HCI .

Tornassol vermelho em HCI .

Indicador universal em HCI .

4).Repetir o item 3 para o tubo n0 2. Anotar as cores.

Tornassol azul em H2SO4 .

Tornassol vermelho em H2SO4 .

Indicador universal em H2SO4 .

5) Repetir o item 3 para o tubo n0 3. Anotar as cores.

Tornassol azul em NaOH .

Tornassol vermelho em NaOH .

Indicador universal em NaOH .

6) Repetir o item 3 para o tubo n0 4 anotar as cores.

Tornassol azul em NH4 OH

Tornassol vermelho em NH4 OH

Indicador universal em NH40H

7) Conclusões:

Tornassol azul + ácidos

Tornassol azul + bases

Tornassol vermelho + ácidos

Tornassol vermelho + bases

Indicador universal + ácidos

Indicador universal + bases

8) Adicionar de 3 a 5 gotas de indicador fenolftaleína a cada tubo dos itens 1 e 2. Anotar as cores.

Fenolftaleína + HCl

Fenolftaleína + H2 SO4

Fenolftaleína + NaOH

Fenolftaleína + NH4OH

9) Jogar fora o conteúdo dos tubos, lavá-Ios e repetir a operação do item 2. Adicionar a cada tubo, de 3 a 5 gotas de indicador metilorange. Anotar as cores.

10) Adicionar a cada tubo, de 3 a 5 gotas de indicador metilorange. Anotar as cores.

Metilorange