Ad 1 Química

Primeira Questão:

C =(12 x 6) = 72

H= (1 x 14) = 14

72 + 14 = 86

A massa atômica seria de 86 u.

Segunda questão:

0,05 ml = 0,05 g

1 mol ----- 18 g

X mol ----- 0,05 g

0,0028 mol

1 mol –----- 6,02x10²³ moléculas

0,0028 mol ----- 1,7x10²¹

Resposta: 1,7x10²¹ moléculas

Terceira questão:

A) Resposta: 7,68 mol

B) Considerando que a estatueta tem 854 g de massa e 90% dessa massa é calcita, temos um total de 768,6 g de calcita e 307,44 g de cálcio, ou seja, 36%.

Quarta questão:

Al2O3 +6 HCl -- 2AlCl3 + 3 H2O

19,61Al2O3 + 117,7 HCl - 39,2 AlCl3 + 58,8 H2O

1 mol AlCl3 --------- 133,5 g

39,2 mol ---------- X

Serão obtidas 5233,2 gramas de cloreto.

Quinta questão:

P1V1=P2V2

P1 = 1,8 b

V1 = 400 L

P2 = ?

V2 = 600 L

Logo:

1,18 Bar

Sexta questão:

A) Falso, pois com os dados apresentados 0,04 mols de KNO3 dissolvidos em 40 g de água, a concentração é de 1 mol/Kg. Para se chegar a concentração de 0,10 mol/Kg devem ser dissolvidos 0,004 mols de KNO3 em 40 g de água.

B) Verdadeiro. Uma vez que a densidade da água é de 1 g/cm³.

C) Falso. O que não depende da temperatura é a MOLALIDADE.

Sétima questão:

Temos que,

m¹.v¹=m².v² logo,

0,008.v¹ = 1,8.50

0,008.v¹ = 90

v¹ = 90/0,008

v¹ = 11250

Resposta: O volume inicial era de 11250 ml e o volume de água perdido foi 11200 ml.