Associação Brasileira De Normas Técnicas

parte do carbonato de sódio pode ter se perdido ao ser colocado no líquido para padronização de HCl, e uma vez errada a concentração do ácido, a base também apresentará erros pois sua padronização é feita a partir do ácido. O erro para a base foi de 32,2% e para o acido de 8,7%.

5- CONCLUSÃO

O experimento tinha como objetivo inicial a produção de soluções de hidróxido de sódio e de acido clorídrico a uma concentração de 0,10 mol/L. Para verificar se foi possível chegarmos à tal resultado foi feito a padronização dessas soluções e chegamos à um resultado já esperado, que as concentrações teoricamente planejadas não se aplicavam na pratica. Essa discrepância de valores pôde ser explicada pelo fato do sódio ser muito volátil em contato com o ar e no caso do acido clorídrico, a solução altamente concentrada sofre alterações na sua concentração toda vez que o frasco é aberto porque o acido evapora. Por isso não podemos confiar plenamente na concentração teórica contida nos frascos das soluções, pois elas estão sempre sujeitas à erros.

6- REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS

1- Componente Curricular: Laboratório de Química Experimental para o curso de Zootecnia 2013. Prática 8 e 9: Preparação e Padronização de soluções ácida e alcalina.

2- RUSSEL, JOHN B. Química Geral. 2ª Edição, São Paulo: Makron Books, 1994. Volume I.parte do carbonato de sódio pode ter se perdido ao ser colocado no líquido para padronização de HCl, e uma vez errada a concentração do ácido, a base também apresentará erros pois sua padronização é feita a partir do ácido. O erro para a base foi de 32,2% e para o acido de 8,7%.

5- CONCLUSÃO

O experimento tinha como objetivo inicial a produção de soluções de hidróxido de sódio e de acido clorídrico a uma concentração de 0,10 mol/L. Para verificar se foi possível chegarmos à tal resultado foi feito a padronização dessas soluções e chegamos à um resultado já esperado, que as concentrações teoricamente planejadas não se aplicavam na pratica. Essa discrepância de valores pôde ser explicada pelo fato do sódio ser muito volátil em contato com o ar e no caso do acido clorídrico, a solução altamente concentrada sofre alterações na sua concentração toda vez que o frasco é aberto porque o acido evapora. Por isso não podemos confiar plenamente na concentração teórica contida nos frascos das soluções, pois elas estão sempre sujeitas à erros.

6- REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS

1- Componente Curricular: Laboratório de Química Experimental para o curso de Zootecnia 2013. Prática 8 e 9: Preparação e Padronização de soluções ácida e alcalina.

2- RUSSEL, JOHN B. Química Geral. 2ª Edição, São Paulo: Makron Books, 1994. Volume I.parte do carbonato de sódio pode ter se perdido ao ser colocado no líquido para padronização de HCl, e uma vez errada a concentração do ácido, a base também apresentará erros pois sua padronização é feita a partir do ácido. O erro para a base foi de 32,2% e para o acido de 8,7%.

5- CONCLUSÃO

O experimento tinha como objetivo inicial a produção de soluções de hidróxido de sódio e de acido clorídrico