Calculo De Massa Atomica

Calculo de Massa Atômica.

A Massa atômica é a média dos números de massas (representada pela letra A) do isótopos de um determinado elemento químico, ponderada pela ocorrência de cada isótopo. Número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo, medida em unidade de massa atômica, representado por u.m.a ou simplesmente u.

“A massa atômica de um elemento químico é a média, cuja ponderação é a ocorrência. A massa do átomo de um dado isótopo é o seu número de massa expresso em unidade (u).”

Formula para Calculo:

Por exemplo, há dois isótopos conhecidos do Cloro, sendo eles o Cloro-35 e o Cloro-37. O primeiro, com massa atômica de 34,9689 u tem uma ocorrência na natureza em torno de 75,77%, enquanto que o outro isótopo, de massa 36,96590 u, tem uma ocorrência de 24,23%. Dito de outra forma, qualquer amostra de átomos de Cloro será átomos de Cloro-37. Sendo assim, a massa atômica do elemento Cloro é

Conforme exposto acima, levando em consideração a ocorrência na natureza, sabe-se que a massa atômica do elemento Cloro é de 35,45 u.

Pela definição de "u" (unidade de massa atômica) corresponde a 1/12 da massa do Carbono-12. Como a massa atômica é expressa em "u", ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa de Carbono-12.

Por exemplo, referir que a massa atômica de um dado isótopo do flúor é 19 u, indica que o isótopo em questão é 19 vezes "mais pesado" que 1/12 da massa do carbono-12.

EXERCICIOS

01. São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 78 e número de massa 174. O átomo C tem 98 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons do átomo B é:

02. São dados 3 átomos: A, B e C. O átomo A apresenta (x+6) prótons e é isótopo de C, o qual possui (4x) prótons e numero de massa 18. O átomo C é isótono do átomo B, cujo número de massa é 19. Calcule o número de prótons do átomo B.

03. (PUC-SP) Entre os átomos representados por 19A39 20B40 20C39 e 18D38. Quais são isótopos, isóbaros e isótonos?

04. Dados os átomos 90A232, 91B234, 90C233, 92D233, 93E234, agrupe os isótopos, isóbaros e isótonos.

05. Estabeleça a notação convencional e calcule o número de massa dos elementos abaixo:

a) cromo: Z=24; N=28.

b) alumínio: Z=13: N=14

c) ferro: Z= 26: N=30