Classificação Das Reações Químicas

Quanto à perda ou ganho de calor

• Reações exotérmicas – reações em que há liberação de calor, como é o caso da queima da glicose na respiração celular;

C6H12O6 + O2 → 6 CO2 + H2O + calor

• Reações endotérmicas – são aquelas que ocorrem com absorção de calor, como, por exemplo, a oxidação do gás nitrogênio;

N2 + O2 + calor → 2 NO

Quanto à espontaneidade

• Reações espontâneas – aquelas que ocorrem sem que haja necessidade de uma influência externa. A combustão é um exemplo de reação espontânea.

• Reações não espontâneas – reações que precisam ser induzidas numa direção contrária por uma influência externa. Como exemplo de reação não espontânea podemos citar a eletrólise, processo em que reações químicas são desencadeadas pela passagem de corrente elétrica.

Quanto à relação entre o número de substâncias que reagem e o número de substâncias produzidas

• Reação de síntese ou adição – duas ou mais substâncias simples reagem, produzindo uma única substância composta. Exemplo:

O2 + S → SO2

As reações de adição se subdividem, ainda, em: síntese total, quando os reagentes são substâncias simples; e síntese parcial, quando pelo menos um dos reagentes é uma substância composta.

• Reação de análise ou decomposição – quando uma única substância é decomposta em, no mínimo, duas substâncias estruturalmente mais simples.

2 NH3 → N2 + 3 H2

Algumas dessas reações recebem nomes mais específicos. Quando a reação de decomposição é provocada pelo calor, recebe o nome de pirólise (ou calcinação, na indústria); quando é provocada pela luz, é chamada de fotólise; e pela eletricidade, eletrólise.

• Reação de simples troca (ou de deslocamento ou de substituição) – ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta, produzindo uma nova substância composta e outra simples. Por exemplo:

Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2

Observe que, na reação acima, o cálcio “trocou de posição” com o hidrogênio ao formar um dos produtos, daí o nome reação de simples troca.

• Reação de dupla troca (ou de dupla substituição) – ocorre quando duas substâncias compostas reagem e “trocam” entre si dois elementos ou dois radicais, produzindo duas novas substâncias compostas. Veja um exemplo:

HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O

Note que na reação acima todos os átomos foram rearranjados, formando duas novas substâncias, por isso, as reações desse tipo são chamadas de reações de dupla troca.

Quanto à reversibilidade

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