Cloreto De Pentaamincobalto(III)

agitação adquiriu coloração roxa.

Os íons de Co2+ são muitos estáveis, o que dificulta sua oxidação, já os íons de Co3+ são menos estáveis e reduzidos pela água. Entretanto, o complexo de Co2+ são facilmentes oxidado a complexo de Co3+. Isso acontece porque a energia de estabilização do campo cristalino do Co+3, com uma configuração d6 é maior que o Co2+ que tem configuração d7.[1]

5- Levou-se o erlenmeyer ao banho de gelo para formação de cristais.

6 - Solução foi filtrada a vácuo, e os cristais foram lavados com etanol anidro.

Conclusão

De acordo com a prática realizada, notou-se que se pode preparar um complexo a partir de outro complexo, as analises da síntese do Síntese do cloreto de pentaaminclorocobalto, foram bem sucedidas tornando possível a observação do procedimento em suas diferentes etapas, possibilitando as análises necessárias e aperfeiçoando os conhecimentos a cerca das técnicas e teorias utilizadas, atingindo o objetivo da aula prática.[1]

Referências Bibliográficas

[1] Lee, J.D

Química inorgânica não tão concisa / J.D. Lee; tradução da 5° ed. Inglesa: Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C. Rocha – São Paulo: Blucher, 1999, Cap. 25, Pag. 397- 405

[2] Vogel, Arthur Israel, 1905 - Química analítica qualitativa / Arthur I. Vogel: [tradução por Antonio Gimeno da] 5. Ed. Ver. por. G. Svehla. – São Paulo: Mestre Jou, 1981.

[3] Solomos Química Orgânica Vol 2

[4] Tabela periódica

[5] Reocities.

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Acesso em 17 Set. de 2013.