SÍNTESE DO CLORETO DE HEXAMINCOBALTO (III).

RELATÓRIO DE QUÍMICA DE COORDENAÇÃO

SÍNTESE DO CLORETO DE HEXAMINCOBALTO (III).

1. INTRODUÇÃO TEORICA

O elemento cobalto (Co) é sólido, de cor branca azulada brilhante. O cobalto possui os estados de oxidação +2 e +3, sendo o elemento no estado de oxidação +2 mais estável. Algumas características:

- O íons Co2+ e o íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser encontrados em vários composto, sendo o íon hidratado estável em água;

- Compostos Co3+ são oxidantes e relativamente instáveis, porém, os complexos de Co3+ são estáveis e abundantes. A estabilidade é maior porque a energia de estabilização do seu campo cristalino apresenta uma configuração d6, que é maior que a estabilização d7. A configuração d6 apresentada, leva à configuração eletrônica (t2g)6 (eg)0, onde a energia de estabilização de campo cristalino é muito grande. Os complexos deste tipo são diamagnéticos.

O cobalto reage facilmente com os halogênios. Ao reagir com Cl2 forma o composto CoCl2. Este sal de ácido quando hidratado forma o cloreto cobaltoso hexaidratado (CoCl2.6H2O) e apresenta coloração rósea, como mostra a figura 1.1.

Figura 1.1: Cloreto cobaltoso hexaidratado (CoCl2.6H2O)

Falar um pouco do produto formado: Quais são as características do produto a ser sintetizado (aparência, solubilidade, estabilidade térmica)?

1. OBJETIVOS

• Sintetizar o composto cloreto de hexamincobalto (III).

• Determinar algumas características do composto sintetizado e do processo de síntese;

• Calcular o rendimento da reação.

Materiais e reagentes

Balança analítica

1. MATERIAIS E REAGENTES

• Balança analítica;

• Bureta;

• Copo de Becker;

• Erlenmeyer;

• Estufa;

• Funil de Buchner;

• Funil de vidro;

• Manta de aquecimento e agitação;

• Papel filtro;es

• Pipeta graduada;

• Termômetro:

• Acetona;

• Ácido clorídrico;

• Água destilada;

• Carvão ativ

• Cloreto de amônio;

• Cloreto cobaltoso hexaidratado;

• Gelo;

• Hidróxido de amônio;

• Peróxido de hidrogênio

1. PROCEDIMENTOS

Dissolveu-se 4,5 g de cloreto cobaltoso hexaidratado (CoCl2.6H2O) em 5 mL de água destilada fervente e adicionou-se 3,0g de cloreto de amônio. Formou-se[Co(H2O)6]++em solução.

Esfriou-se a solução em banho de gelo e adicionou-se, com cuidado, 10 mL de hidróxido de amônio concentrado. Formou-se [Co(NH3)6]++em solução. Adicionou-se, em pequenas porções, 30,0 mL de peróxido de hidrogênio 20 volumes (concentrado), agitando-se vigorosamente a solução durante a adição. Formou-se o [Co(NH3)5H2O]+++ em solução.

Adicionou-se 1,5 g de carvão ativo e aumentou-se gradualmente a temperatura até a 60ºC. Permaneceu-se bastante tempo nessa etapa, pois a mudança de estado de oxidação do Co é bem lenta. Manteve-se a temperatura até desaparecer completamente todo traço de coloração rósea.

Filtrou-se à quente a solução em funil de vidro com papel de filtro qualitativo e esfriou-se o filtrado em banho de gelo.

Adicionou-se cuidadosamente, gota-a-gota, 6 mL de ácido clorídrico concentrado, mantendo-se a solução em banho de gelo. Recolheu-se o precipitado (castanho dourado) em funil de Buchner com papel filtro previamente pesado em 0.434 g e lavou-se com acetona.

Secou-se em estufa por 20 minutos a 80ºC, pesou-se e calculou-se o rendimento da síntese.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

O cloreto cobaltoso hexaidratado (CoCl2.6H2O) (Figura 1.1) é solúvel em água, porém sua solubilidade é aumentada quando a água é aquecida. Ao se aquecer a amostra e adicionar o cloreto de amônio ocorre uma desidratação, a solução obteve coloração azul intensa devido a formação de[Co(H2O)4]++ como mostra a figura 5.1.

Figura 5.1: Solução contendo [Co(H2O)4]++

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